Термохимия. Гесс заңы.
Термохимия Химиялық реакциялардың жылу эффектісі Гесс заңы, салдарлары Реакцияның жылу эффектісінің температураға тәуелділігі
Термохимия - химиялық реакцияларда жылуды бөле (экзотермиялық реакциялар) немесе сіңіре (эндотермиялық реакциялар) жүруін зерттейтін термодинамиканың бір бөлімі. +Q
ТЕРМОХИМИЯ
Еру жылуы – 1 моль зат еріткіштің шексіз көп мөлшерінде еріген кездегі жылулық эффектісі. Еру жылуы екі құраушыдан тұрады: кристалдық тор жылулық эффектісі (қатты заттар үшін) және сольватация жылуы : Δ Н кр.тор әрқашан оң (кристалдық торды бұзуға энергия жұмсау қажет), ал Δ Н сольв әрқашан теріс болатындықтан, Δ Н еру Δ Н кр.тор және Δ Н сольв абсолюттік шамаларының қатынастары арқылы анықталады: Еріген заттар бөлшектерінің сольваттануы негізінен ерітінді концентрациясына тәуелді болғандықтан, еру жылуының бірнеше түрі болады. ТЕРМОХИМИЯ
ТЕРМОХИМИЯ
Термохимия нені зерттейді ? Заттың еру жылуы қандай екі негізгі құраушыдан тұрады және олардың әрқайсысының жылу эффектісінің белгісі қандай ? Интегралды сұйылту жылуы мен аралық сұйылту жылуының айырмашылығы неде ?
Химиялық реакциялардың жылу эффектісі – реакция барысында бөлініп шығатын немесе сіңірілетін жылу мөлшері. Жылу мөлшері көрсетіліп жазылатын теңдеулер – термохимиялық теңдеулер деп аталады. .
Мысалы:
Калориметр Сыртқы бөлігі Термометр Стақан Араластырғыш Су Пробирка
Термохимиялық теңдеулер дегеніміз не? Термохимиялық теңдеулерді жазу ерекшелігі ? Химиялық реакциялардың жылу эффектісін немен өлшейді ? Калориметр құрылысы?
химиялық реакцияның жылу эффектісі оның жүру жолына тәуелді емес, тек реагенттер мен өнімдердің күйіне тәуелді.
СО+1/2(О 2 ) С графит +О 2 СО 2 -110,6 -283,4 -394 -394
Тура реакци ялардың жылу эффектісі кері реакци ялардың жылу эффектісіне шамасы бойынша тең, тек таңбасы қарама-қарсы (Лавуазье – Лаплас з а ңы ).
2. Бастапқы реагенттері бірдей, бірақ соңғы күйлері әр түрлі екі реакция үшін жылу эффектілерінің айырымы өнімнің бір түрден екінші түрге ауысу кезіндегі жылу эффектілерінің айырымына тең.
3. Өнімдері бірдей, бірақ бастапқы күйлері әр түрлі екі реакция үшін жылу эффектілерінің айырымы реагенттің бір түрден екінші түрге ауысу кезіндегі жылу эффектілерінің айырымына тең.
4. Х ими ялық реакциялардың жылу эффектісі реакция өнімдерінің түзілу жылуларының қосындысынан бастапқы реагенттердің түзілу жылуларының қосындысын алып тастағандағы айырымға тең.
Анықтамалық мәндерді қолданып, пиритті күйдіру реакциясының жылу эффектісін есепте. Термохимиялық теңдеуін жаз.
Х ими ялық реакциялардың жылу эффектісі бастапқы реагенттердің жану жылуларының қосындысынан реакция өнімдерінің жану жылуларының қосындысын алып тастағандағы айырымға тең.
Графит пен алмаздың түзілу жылуларынан есептелген графит/алмаз ауысу шамаларына сәйкес келеді. Көміртектің ең тұрақты ( стандартты ) күйі оның графит түріндегі модификациясы СО 2 (газ) С( графит) С( алмаз) Δ Н х -? Δ Н 1 =-39 1, 6 Δ Н 2 = Δ Н x +(-393,5) Есеп
Оттегі мен озоннан мышьяк ( III ) оксидін алу реакциясының мәндерін қолданып, озонның ыдырауының термохимиялық теңдеуін құрыңдар.
3 As 2 O 5 (қ) 3 As 2 O 3 (қ) + 3 O 2 (газ ) 3 As 2 O 3 (қ) + 2 O 3 (газ) - ∆ r ∆ r 3 ∆ r
Көлем өзгермей жүретін реакциялардың жылу эффектісі, яғни ұлғаю жұмысын жұмсамай жасалатын Белгілердің термодинамикалық және термохимиялық жүйелерінің арасындағы байланысты ескеріп жазсақ
Гесс заңының тұжырымдамасы Гесс заңының салдарлары Термохимиялық теңдеулер дегеніміз не?
Кирхгоф заңы Реакцияның жылу эффектісінің температуралық коэффициенті осы реакцияға қатысатын заттардың жылусыйымдылық өзгерістеріне тең. Реакцияның жылу эффектісінің температураға тәуелділігі
Реакцияның жылу эффектісінің температураға тәуелділігі Кирхгоф заңы Негізгі формуласын көрсет
Оспанов Х.Қ., Қамысбаев Д.Х., Абланова Е.Х., Шәбікова Г.Х. Физикалық химия. – Өскемен, ШҚМУ, 2017 ж. – 576 бет. Қоқанбаев Ә.Қ. Физикалық химияның қысқаша курсы. Алматы: Білім, 2016 ж. – 224 бет. Жайлауов С. Физикалық химия. Алматы: Рауан, 2012 ж. – 255 бет.
