свойства / получение / применение
Сильная неорганическая кислота, широко используемая в промышленности и лабораторной практике. HNO₃ Растворимость: Полностью смешивается с водой в любых соотношениях, образуя азеотропную смесь с концентрацией около 68 % и температурой кипения 120,7 °C. Бесцветная жидкость с резким удушающим запахом. При длительном хранении и воздействии света может приобретать желтоватый оттенок из-за разложения с образованием оксидов азота. t плавления: −41,6 °C. t кипения: 83 °C.
1. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: MgO + 2HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O Al2O 3 + 6HNO 3 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 2. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H2O Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 3. Взаимодействие с солями: Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO2↑ + H 2 O При взаимодействии с металлами водород не выделяется
4. Кислотные свойства : азотная к-та полностью диссоциирует в водных растворах. HNO₃ + H₂O = H₃O⁺ + NO₃⁻ 5. Окислительные свойства: HNO₃ — мощный окислитель, способный реагировать с большинством металлов, неметаллов и органических соединений. В разбавленной кислоте: 3 Cu + 8HNO₃ ( разб.) = 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O В концентрированной кислоте: Cu + 4HNO₃ ( конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
1. Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt, W. 2. Концентрированная азотная кислота на холоде не взаимодействует с Fe, Al Cr, однако при сильном нагревании реакция с этими металлами протекает. 3. Концентрированная азотная кислота преимущественно восстанавливается до NO 2 : Cu + 4HNO 3 ( конц.) = Cu (NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 4. Разбавленная азотная кислота при взаимодействии с металлами может восстанавливаться до NO, N 2 O, N 2 : 3Cu+ 8HNO 3 ( paзб.) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. 4Zn + 10HNO 3 ( pазб.) = 4Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O 5Zn + 12HNO 3 ( разб.) = 5Zn(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O 5. Очень разбавленная азотная кислота при взаимодействии с активными металлами может восстанавливаться до степени окисления -3, т. е. до аммиака, образующего с кислотой нитрат аммония: 4Mg + 10HNO 3 ( оч.разб.) = 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Лабораторный способ: Азотная кислота образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. KNO 3 + H 2 SO 4 ( конц.) → KHSO 4 + HNO 3 Промышленный способ: 1 стадия. Каталитическое окисление аммиака. 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2 стадия. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) кислородом воздуха. 2NO + O 2 → 2NO 2 3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода. 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3
Производство удобрений: Азотная кислота используется для синтеза нитратов, таких как нитрат аммония, которые являются основными компонентами азотных удобрений. Взрывчатые вещества: Применяется в производстве взрывчатых веществ, таких как тротил (TNT) и нитроглицерин. Химическая промышленность: Используется для получения различных органических и неорганических соединений, включая красители, лекарства и пластмассы. Металлообработка: Применяется для травления и очистки металлических поверхностей, а также в ювелирной промышленности для аффинажа драгоценных металлов. Ракетное топливо: Входит в состав окислителей для ракетного топлива.
