Подготовка к ЕГЭ
Гидролиз – обменная реакция веществ с водой Гидролиз солей – реакция ионов, образующих соль с молекулами воды
Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты Водный раствор этой соли имеет кислую среду ZnCl 2 → Zn 2+ + 2Cl - Zn(OH) 2 – слабый электролит HCl – сильный электролит 1) Zn 2+ + HOH = ZnOH + + H + ZnCl 2 + H 2 O = ZnOHCl + HCl 2) ZnOH + +HOH = Zn(OH) 2 + H + ZnOHCl + H 2 O = Zn(OH) 2 + HCl
Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты Водный раствор этой соли имеет щелочную среду Na 2 CO 3 → 2 Na + +CO 3 2- NaOH – сильный электролит H 2 CO 3 – слабый электролит 1) CO 3 2- + HOH = HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 +NaOH 2) HCO 3 - + HOH = H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + H 2 O = H 2 CO 3 +NaOH
Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты Водный раствор этой соли может иметь слабокислую или слабощелочную среду CH 3 COONH 4 → CH 3 COO - + NH 4 + CH 3 COO - +HOH = CH 3 COOH + OH - NH 4 + + HOH = NH 3 ∙ H 2 O + H + CH 3 COONH 4 + H 2 O = CH 3 COOH + NH 3 ∙ H 2 O
Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты Водный раствор этой соли имеет нейтральную среду Примеры : Na 2 SO 4, KNO 3
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 CO 3 = Fe 2 (CO 3 ) 3 + 3K 2 SO 4 + Fe 2 (CO 3 ) 3 + 6 H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3H 2 CO 3 (3H 2 O + 3CO 2 ) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 CO 3 +3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ +3CO 2 ↑ +3K 2 SO 4
Гидролиз нитридов и фосфидов : Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 ↑ Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 +2PH 3 ↑ Гидролиз карбидов и силицидов : CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ↑ Al 4 C 3 +12 H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4 ↑ Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4 ↑
гидрокарбонат калия нитрат натрия гидрофосфат натрия хлорид алюминия нитрат аммония хлорид аммония нитрат меди ( II ) гидросульфат натрия c ульфат железа ( III ) c ульфат железа ( II )
Кислую среду имеет водный раствор 1)Na 3 PO 4 2)KCl 3)Na 2 CO 3 4) ZnSO 4 Щелочная среда в растворе соли 1)CuBr 2 2)NaCl 3)K 2 CO 3 4) MgSO 4
Кислую среду имеет водный раствор каждой из двух солей 1) хлорид железа( II ) и сульфат магния 2) сульфат калия и сульфат никеля 3) карбонат натрия и хлорид натрия 4)хлорид бария и фосфат калия
Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе. А) Cr 2 S 3 1) гидролизуется по катиону Б) AlCl 3 2) гидролизуется по аниону В) K 2 SO 4 3) гидролизуется по катиону и аниону Г) Na 3 PO 4 4) не гидролизуется
Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза. А) BeSO 4 1) по катиону Б) KNO 2 2) по аниону В) Pb ( NO 3 ) 2 3) по катиону и аниону Г) CuCl 2
Установите соответствие между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени. А) сульфит натрия 1) SO 3 2- + H 2 O = HSO 3 - + OH - Б) гидросульфит натрия 2) CO 3 2- + H 2 O = HCO 3 - + OH - В) сульфид натрия 3) HSO 3 - + H 2 O = H 2 SO 3 + OH - Г) карбонат натрия 4) HCO 3 - + H 2 O = H 2 CO 3 + OH - 5) S 2- + H 2 O = HS - + OH -
Какие реакции будут протекать при смешении водных растворов : сульфата алюминия и силиката натрия сульфида натрия и хлорида алюминия нитрата алюминия и карбоната калия
Почему гидроксид магния может растворяться в растворах хлоридов алюминия и аммония ? Если в раствор хлорид железа ( III ) ввести немного порошка магния, можно наблюдать выделение пузырьков газа. Какой это газ ? Дайте объяснение этому явлению.
Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определить массу соли, полученной в результате этой химической реакции.
Оксид фосфора( V ) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия ?
Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).
При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля Н Cl 22%, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
