( - «рождающие медные руды»)
Самый распространенный элемент земной коры 49% общей массы: Вода, кремнезем, силикаты и алюмосиликаты, известняки, мраморы, бокситы, гематиты и др минералы и горные породы; Как О 2 – 21% земной атмосферы
в природе - Фотосинтез: В промышленности : сжижением и фракционной перегонкой воздуха, электролизом воды;
В лаборатории: 1772 г. К. Шееле : 2 KNO 3 2KNO 2 + O 2 (t) Дж. Пристли: 2 HgO 2 Hg + O 2 (t) Разложение оксидов, пероксидов и кислородсодержащих солей:
K + O 3 KO 3
Сера по активности уступает кислороду. Непосредственно соединяется со всеми элементами кроме благ.газов, азота, йода, теллура, платины, золота. Исходя из ЭО (2,6) сера выступает как в роли окислителя, так и восстановителя.
при нагревании непосредственно может взаимодействовать с металлами : S + Fe = FeS, 3 S + 2 Al = Al 2 S 3, Zn + S = ZnS S + Hg = HgS (при к.Т. ) с неметаллами ( t, C ): S + H 2 = H 2 S, С + 2 S = CS 2,
S + O 2 = SO 2, S + 2H 2 SO 4( конц ) = 3SO 2 + 2 H 2 O, S + 6HNO 3( конц ) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O, S + 3 Na 2 O 2 = Na 2 SO 4 + 2 Na 2 O. в горячих растворах щелочей диспропорционирует :
Растворимые сульфиды- нейтрализация щелочей сероводородной кислотой и восстановление сульфатов углем: Нерастворимые – синтез из простых веществ и обменные реакции:
Получение:
Поли сульфиды водорода Н 2 S n ( n = 2-23 )
Получение : Поглощает кислород из воздуха : Хороший восстановитель: С сильными восстановителями- окислитель:
2. Нитрозный способ: Катализатор – оксиды азота. Конечный продукт содержит 78% Н 2 SO 4 :
разбавленный раствор серной кислоты взаимодействует только с металлами активными и средней активности ( до водорода).
Металлы с переменной валентностью окисляются разбавленным раствором серной кислоты до низших положительных степеней окисления: Свинец ( Pb ) не растворяется в серной кислоте (если ее концентрация ниже 80%), так как образующаяся соль PbSO4 нерастворима и создает на поверхности металла защитную пленку. Н 2 SO 4( разб. )
В конц. ра-ре серной кислоты (выше 68%) большинство молекул находятся в недиссоциированном состоянии, поэтому функцию окислителя выполняет сера, находящаяся в высшей степени окисления (S +6 ). Концентрированная H 2 SO 4 окисляет все металлы, стандартный электродный потенциал которых меньше потенциала окислителя – сульфат - иона SO 4 2- (0,36 В). Процесс взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой в большинстве случаев протекает по схеме: Н 2 SO 4( конц )
Взаимодействие металлов различной активности с концентрированной серной кислотой можно представить схемой:
