Классы неорганических веществ Лекция №4
Классификация неорганических веществ. Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов; амфотерных гидроксидов, кислот, оснований. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Простые- состоят из атомов одного химического элемента. Сложные- состоят из атомов разных элементов Вещества
Благородные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Простые вещества Металлы Na, Fe, Al, Zn… Неметаллы O 2, H 2, Cl 2, S, P, C…
Оксиды Гидроксиды Соли Кислоты Основания Амфотерные гидроксиды
в периоде изменяются от основных через амфотерные к кислотным, т.к. увеличивается положительная степень окисления элементов. Na 2 O, Mg +2 O, Al 2 O 3 NaO Н, Mg +2 O Н, Al ( O Н) 3 В главных подгруппах основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают сверху вниз. +1 +3 +1 +3 щелочь Слабое основание Амфотерный гидроксид основные амфотерный Свойства оксидов и гидроксидов
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2 Примеры C O 2 оксид углерода ( IV ) Fe O оксид железа ( II ) Общая формула: Э m O n m число атомов элемента Э, n – число атомов кислорода. Называют так – «оксид элемента» (степень окисления), если она переменна.
Классификация оксидов по кислотно основным свойствам Оксиды 1) несолеобразующие N 2 O, NO, CO, SiO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO ZnO P 2 O 5 соответствуют соответствуют соответствуют Основания кислоты Ca(OH) 2 H 3 PO 4 Оксиды неметаллов, оксиды металлов (с.о.+5,+6,+7) Оксиды металлов (с.о. +1,+2) Оксиды металлов (с.о. +3, +4), а также оксиды ВеО, ZnO, SnO, PbO
Несолеобразующие оксиды — оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием соли и воды. Им соответствуют гидроксиды, содержащие элемент в той же степени окисления. Оксиды
Общая формула Ме 2 О, МеО Физические свойства При комнатной температуре основные оксиды твердые, кристаллические вещества чаще всего нерастворимые в воде ; Окрашенные в различные цвета, например Cu 2 O – красного цвета, СаO – белого. Основные оксиды CaO В aO CuO Cu 2 O
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.) 1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O 2) О.О. + кислотный оксид = соль (реакция соединения) С aO + SiO 2 = CaSiO 3 3) О.О.( раств ) + вода = основание (щелочь) (реакция соединения) Na 2 О + H 2 O → 2NaOH 4) О.О. + амфотерный оксид = соль Na 2 О + ZnO → Na 2 ZnO 2
Агрегатное состояние различное: Р 2 О 5 – твердый, SiO 2 – твердый, СО 2 – газообразный, SO 3 – жидкий при комнатной температуре, затвердевающий уже при 17°С в твердую кристаллическую массу. Имеют различный цвет. Все кислотные оксиды, кроме SiO 2, растворимы в воде. Физические свойства кислотных оксидов Р 2 О 5 SiO 2
Химические свойства кислотных оксидов (К.О.) 1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена ) CO 2 + Mg ( O Н) 2 = MgCO 3 + H 2 O 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения) SO 3 + MgO = MgSO 4 3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO 2 ) (реакция соединения) Р 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 Р O 4
Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Примеры: ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 3 Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.
Al 2 O 3 (о ксид алюминия) очень твердые прозрачные кристаллы. Температура плавления – 2053 °C, температура кипения – 3000 °C. Cr 2 O 3 (оксид хрома(III)) – кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. ZnO (оксид цинка) – бесцветный кристаллический порошок, нерастворимый в воде. И спользуется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила) Оксид алюминия как минерал называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: рубин, сапфир. Амфотерные оксиды
Металлы Неметаллы, исключая элементы побочных подгрупп Элементы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды
Амфотерные оксиды Обозначения: основные оксиды амфотерные оксиды кислотные оксиды
Основные свойства С кислотами: ZnO + 2НС l → Zn С l 2 + Н 2 О С кислотными оксидами: ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3 силикат цинка Кислотные свойства С основаниями: ZnO + 2 Na ОН = Na 2 ZnO 2 +Н 2 О цинкат натрия 2. С основными оксидами: ZnO + Mg О = MgZnO 2
1) Взаимодействие простых веществ с кислородом. S + O 2 —› SO 2 4Al + 3 O 2 —› 2Al 2 O 3 2) Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. C + 4HNO 3 ( р-р ) —› С O 2 + 4NO 2 + H 2 O Cu + 4HNO 3 ( конц.) —› Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + + 2H 2 O Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 —› 2 NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O 3) Горение сложных веществ: СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О простых веществ: 2 Mg + О 2 = 2 Mg О
4) Термическое разложение Нерастворимых оснований Cu ( O Н) 2 = Cu О + H 2 O CaCO 3 = CaO + CO 2 Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O 2. Некоторых кислот H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O 2H 3 BO 3 = B 2 O 3 + H 2 O 3. Некоторых солей СаСО 3 = СО 2 + Н 2 О
Гидроксиды – это неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу (- ОН ) Общая формула: Э(ОН) n где Э – элемент (металл или неметалл)
Гидроксиды Основания Кислоты Ca (ОН) 2, Fe ( O Н) 3 Cu (ОН) 2 Na ОН Fe ( O Н) 3, Al ( O Н) 3 Zn ( O Н) 2, Be ( O Н) 2 Н 2 SO 4, Н ClO 4, Н 2 WO 4, Н 2 СО 3 Амфотерные гидроксиды Классификация гидроксидов
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов ( ОН ) - М(ОН) n где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 + +2 +3 Называем: гидроксид металла
24 1. Однокислотные Na ОН Li ОН N Н 4 ОН 2. Двухкислотные Са (ОН) 2 Mg (ОН) 2 В a (ОН) 2 3. Трехкислотные Fe (ОН) 3 Al(OH) 3 2. Малорастворимые Fe (ОН) 3, С r (ОН) 2 по растворимости в воде по числу гидроксильных групп ОСНОВАНИЯ 1. Растворимые, или щелочи Li ОН, N аОН, Са (ОН) 2
Основания. Гидроксиды щелочных металлов Общая формула – МеОН Щелочи. Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). Растворы мылкие на ощупь, очень едкие. NaOH – едкий натр КОН – едкое кали LiOH - гидроксид лития Основные свойства усиливаются в ряду: LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH
Гидроксиды металлов II А группы Общая формула – Ме (ОН) 2 Белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов. Ве (ОН) 2 – в воде нерастворим. Основные свойства усиливаются в ряду: Ве (ОН) 2 → Mg (ОН) 2 → Ca (ОН) 2 → Sr (ОН) 2 → В a (ОН) 2 Ве (ОН) 2 – амфотерный гидроксид Mg (ОН) 2 – слабое основание Са (ОН) 2, Sr (ОН) 2, Ва (ОН) 2 – сильные основания – щелочи.
Изменяют цвет индикаторов : Лакмус – на синий Фенолфталеин – на малиновый Метил-оранж – на желтый Химические свойства растворимых оснований
2. Взаимодействуют со всеми кислотами ( реакция нейтрализации ) NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами. 2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O 4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок 2 NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором) 2 NaOH +Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2 ↑ 6. Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами 2 NaOH + Zn (ОН) 2 → Na 2 [Zn(OH) 4 ]
1. Взаимодействуют с кислотами ( реакция нейтрализации ) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 → FeSO 4 + 2H 2 O 2. Разложение при нагревании. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на основный оксид и воду: t o Cu(OH) 2 ↓ → CuO + H 2 O
1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов их оксидов с водой 2 Na + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2 Са O + H 2 O = Са ( O Н) 2
2. Взаимодействие раствора щелочи с раствором соли 3 NaOH + А lCl 3 = Al(OH) 3 + 3 NaCl 2Na ОН + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка НС l H + + С l - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
При обычных условиях кислоты могут быть жидкими и твердыми (борная, ортофосфорная, вольфрамовая) Кислоты –едкие жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества, ткани.
Признаки классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные; Б) бескислородные А) H 3 PO 4, H 2 SO 4 ; , Б) HBr, H 2 S Основность А) одноосновные; Б) многоосновные А) HNO 3, HCl ; Б) H 2 SO 4, H 3 PO 4 Растворимость в воде А) растворимые; Б) нерастворимые А) HNO 3, HCl ; Б) H 2 SiO 3 Летучесть А) летучие; Б) нелетучие А) H 2 S, HNO 3 Б) H 2 SO 4, H 3 PO 4 Степень диссоциации А) сильные; Б) слабые А) HNO 3, HCl ; Б) H 2 SO 3, H 2 CO 3 Стабильность А) стабильные; Б) нестабильные А) H 2 SO 4, HCl Б) H 2 SO 3, H 2 CO 3 Классификация кислот
Формула Название HCL Хлороводородная (соляная) H 2 S Сероводородная HBr Бромоводородная HNO 3 Азотная HNO 2 Азотистая H 2 SO 4 Серная H 2 SO 3 Сернистая H 2 CO 3 Угольная H 2 SiO 3 Кремниевая H 3 PO 4 Фосфорная HF Фтороводородная (плавиковая) Названия распространенных кислот
1. Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2. Кислота + оксид металла = соль + вода 2 HCL+CuO = CuCL 2 + H 2 O
3. Кислота + металл = водород + соль 2HCL +Zn = ZnCL 2 + H 2 Условия : - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода в результате реакции должна получиться растворимая соль 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль Условия : - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. BaCL 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCL
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 ; CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 ; 2. Вытеснение более летучей кислоты из её соли менее летучей кислотой NaCl + H 2 SO 4 ( конц.) = HCl + Na 2 SO 4 3. Гидролиз галогенидов или солей P Cl 5 + 4 H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5 HCl 4. Из простых веществ (для бескислородных кислот) H 2 + Cl 2 = HCl H 2 + S = H 2 S
Амфотерными называются гидроксиды, которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами, проявляя основные свойства. Амфотерные гидроксиды
Al( OH ) 3 = H 3 AlO 3 Al O 3 H 3 = = Кислота Основание Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
Некоторые гидроксиды с кислотно-основными свойствами: элемент Гидроксид-основание Гидроксид-кислота Ве Ве (ОН) 2 Н 2 ВеО 2 Zn Zn(OH) 2 H 2 ZnO 2 Al Al(OH) 2 H 3 AlO 3 - алюминивая кислота ( ортоформа ). HAlO 2 – метаалюминиевая кислота ( метаформа ) Cr Cr(OH) 3 H 3 CrO 3- хромовая кислота ( ортоформа ) HCrO 2- метахромовая кислота ( метаформа ) Pb Pb (OH) 4 PbO (OH) 2 ( PbO nH 2 O) H 4 PbO 4 – ( ортоформа ) H 2 PbO 3- ( метаформа )
Основные свойства С кислотами: Al ( OH ) 3 + 3HCl = Al Cl 3 +3H 2 O Кислотные свойства С основаниями: H 3 AlO 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 +3H 2 O Хлорид алюминия Алюминат натрия
Осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента AlCl 3 + N а OH = Al(OH) 3 + 3N а Cl ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl.
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Ba SO 4 K 3 N Na 3 PO 4 Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Например: HCl Na Cl HNO 3 Na NO 3 H 2 S Na 2 S H 2 SO 4 Na 2 SO 4
Название Соли Название кислотного остатка Название металла в родительном падеже + =
называем неметалл ( латинское название) с суффиксом – ид (в им. падеже); Металл (в род. падеже). NaCl – хлор ид натрия Al 2 S 3 – сульф ид алюминия FeBr 2 – бром ид железа ( II ) FeBr 3 – бром ид железа ( III )
Называем ион кислотного остатка (в именительном падеже); с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; Называем металл (в родительном падеже). Na 2 SO 4 – сульф ат натрия Na 2 SO 3 - сульф ит натрия Fe (NO 2 ) 2 – нитр ит железа ( II ) Fe (NO 3 ) 3 – нитр ат железа ( III )
F – Cl – Br – I – S 2- SO 3 2- SO 4 2- CO 3 2- SiO 3 2- NO 3 – NO 2 – PO 4 3- PO 3 – ClO 4 – Na F Фтор ид натрия Na Cl Хлор ид натрия Na Br Бром ид натрия Na I Иод ид натрия Na 2 S Сульф ид натрия Na 2 SO 3 Сульф ит натрия Na 2 SO 4 Сульф ат натрия Na 2 CO 3 Карбон ат натрия Na 2 SiO 3 Силик ат натрия Na NO 3 Нитр ат натрия Na NO 2 Нитр ит натрия Na 3 PO 4 Орто фосф ат натрия Na PO 3 Мета фосф ат натрия NaClO 4 Хлор ат натрия
Первое действие: записываем степени окисления элементов, находим наименьшее общее кратное Al 3+ S 2- Второе действие: находим индекс алюминия 6 : 3 = 2 Третье действие: находим индекс серы + 3 2 - 6 : 2 = 3 Al 2 S 3 6
Первое действие: находим наименьшее общее кратное Второе действие: находим Ca 2+ (PO 4 ) 3- индекс кальция 6 : 2 = 3 Третье действие: находим индекс кислотного остатка 2 + 3 - 6 : 3 = 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 6
Растворимые NaCl Поваренная соль Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. По растворимости в воде соли делят (смотри таблицу растворимости): Нерастворимые CaCO 3 Мел, мрамор, известняк Малорастворимые CaSO 4 Безводный гипс
Нормальные (средние) -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. NaCl, Na 2 SO 4, Na 3 PO 4 Кислые - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. NaHSO 4, Na 2 HPO 4, NaH 2 PO 4 Основные - это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. MgOHCl, Al(OH) 2 NO 3 Двойные ( смешанные ) - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. KAl(SO 4 ) 2, Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 Комплексные - это соли, в состав которых входит комплексный йон. Na 2 [Zn(OH) 4 ], K 3 [Fe(CN) 6 ]
Соли реагируют с металлами ( исключения активные металлы: Li, Na, K, Ca, Ba - которые при обычных условиях реагируют с водой): Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Соли реагируют с кислотами: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O Карбонаты, сульфиты разлагаются при нагревании : СaCO 3 = CaO + CO 2 Химические свойства
Соли реагируют с некоторыми кислотными оксидами: CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 Соли реагируют с другими солями с образованием новых нерастворимых солей: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl Соли реагируют с растворимыми основаниями с образованием нерастворимого основания: AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl Химические свойства
Взаимодействие металлов и неметаллов: 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Взаимодействие кислотных оксидов с основными и амфотерными оксидами: CaO + CO 2 = CaCO 3 ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3 Взаимодействие двух разных солей с образованием новой нерастворимой соли: Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 + 2NaCl Взаимодействие оснований и кислот: NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Взаимодействие более активного металла с солями: FeCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Fe Действие кислот на металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до H 2 : Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Получение солей
Связь между классами неорганических соединений, основанная на получении веществ одного класса из веществ другого класса, называется генетической.
58 МЕТАЛЛ ОСНОВНЫЙ ОКСИД ОСНОВАНИЕ СОЛЬ НЕМЕТАЛЛ КИСЛОТНЫЙ ОКСИД КИСЛОТА + +
Генетическая связь отражается в генетических рядах. В состав любого генетического ряда входят вещества различных классов неорганических соединений. Генетический ряд металла показывает: Металл → Основной оксид → Соль → Основание → Новая соль. Уравнения реакций к генетическому кальция Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 : 2Ca + O 2 = 2 CaO CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 H 2 O
Генетический ряд неметалла отражает такие превращения: Неметалл→ Кислотный оксид →Кислота → Соль. Уравнения реакций к генетическому ряду углерода C → CO 2 → H 2 CO 3 → CaCO 3 :
Составить уравнения реакций к генетическому ряду углерода C → CO 2 → H 2 CO 3 → CaCO 3 Назвать все вещества. генетический ряд калия K → K 2 O → KOH → KCl.
Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca → CaO → Ca(OH) 2 CaSO 3 S → SO 2 → H 2 SO 3
Решение: 2Ca + O 2 → CaO CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 3 → CaSO 3 + 2H 2 O S + O 2 → SO 2 SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 H 2 SO 3 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + 2H 2 O
Составьте уравнения реакций, схема которой дана ниже: CaCO 3 → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → Ca(NO 3 ) 2 СaCO 3 = CaO + CO 2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O Примеры :
Na 3 AlO 3 Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3
Для металлов можно выделить две разновидности рядов: 1. Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следуюших превращений: металл-- основный оксид -- щёлочь -- соль, например генетический ряд калия K → K 2 O → KOH → KCl.
2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений: металл--основный оксид--соль--нерастворимое основание--основный оксид--металл. Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu генетический ряд меди
Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов: 1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде: неметалл--кислотный оксид--растворимая кислота--соль. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4. генетический ряд фосфора
2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота : неметалл--кислотный оксид--соль--кислота--кислотный оксид--неметалл, Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si. генетический ряд кремния
Осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента AlCl 3 + N а OH = Al(OH) 3 + 3N а Cl ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl. Существует опасность, что щелочь окажется в избытке: ZnSO 4 + 4NaOH ( изб.) = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + Na 2 SO 4
При составлении формулы соли необходимо: расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков; по правилу креста расставить коэффициенты. Чётные коэффициенты сократить.
Соли реагируют с металлами ( исключения активные металлы: Li, Na, K, Ca, Ba - которые при обычных условиях реагируют с водой): Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Соли реагируют с кислотами: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O Карбонаты, сульфиты разлагаются при нагревании : СaCO 3 = CaO + CO 2 Некоторые соли способны реагировать с водой с образованием кристаллогидратов: CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 * 5 H 2 O + Q Химические свойства
Солеобразующие оксиды ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.
