познакомиться с типами химических связей ; научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в нём; научиться составлять механизм образования химической связи.
Что такое химическая связь? Ответ: Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. ПОДУМАЙТЕ
Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Рис.1
Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответствующим столбикам: PCl 5, CH 4, Fe, O 2, P 2 O 5, HF, CsF, Cu 2 O, KCl, N 2, P 4, FeO ИОННАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
Покажите образование ионной связи в соединениях: Cu 2 O, KCl.
Покажите образование ковалентных связей и укажите их тип в соединениях: CH 4,O 2, P 2 O 5, N 2.
это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам. + Na - Cl + Na - Cl + Na - Cl
- ОН, -2 SO, - Cl
0 0 + – 2 Na + Cl 2 → 2 Na + 2 Cl → 2 Na Cl атом атом ион ион ионное натрия хлора натрия хлора соединение 2 ē + Na - Cl - Cl - Cl - Cl + Na + Na + Na
это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар. ē ē ē ē ē ē
обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σ (сигма) – связь π ( пи ) – связь простая двойная тройная Схема 2
☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. Например: Н 2 – водород Н • + • Н → Н ׃ Н или Н - Н ; Н Cl – хлороводород или соляная кислота Н • + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N 2 – азот N • + • N → N N или N N. •• •• •• •• •• •• •• •• •• ••• • • • • ••• •• ••
☼ Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Например : H – H; Cl – Cl; N N. ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью. Например: H – Cl ; H – S – H. ІІІ
это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке. n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M - - - - - - - - - -
0 n + М - n ē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ подгруппы М - 1 ē = М ; для элементов (металлов) Ι Ι группы главной 0 2+ подгруппы М - 2 ē = М.
Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами( O, N, F) другой молекулы. Н О - - - - Н О Н Н Н Н - - - - О Н - - - - О Н | | | | | | | |
Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и электронодонорного атома. Например в молекуле ДНК: І І А-Т Г-Ц Г-Ц Т-А І І Рис.4
Литература : Учебник для общеобразовательных учреждений Химия. 11 класс Габриелян О.С, Лысова Г. Г. М.: 2-е изд. Дрофа, 2002 2. Рисунки: Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20 Рис.2,3« σ - и π - связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0
