Олово ( Sn ) —металл главной подгруппы четвёртой группы, пятого периода периодической системы, с атомным номером 50. Относится к группе легких металлов. При нормальных условиях простое вещество.
Когда человек впервые познакомился с оловом точно сказать нельзя. Олово и его сплавы известны человечеству с древнейших времен. Упоминание об олове есть в ранних книгах Ветхого Завета. С оловом человек познакомился значительно позже, примерно около 800 года до нашей эры.
Получение: На первом этапе руду обогащают (методом гравитационной флотации или магнитной сепарации). Таким образом удается повысить содержание олова в руде до 40-70%. Далее проводят обжиг концентрата в кислороде. Затем полученный таким образом оксид SnO 2 восстанавливают углем или алюминием (цинком) в электропечах: SnO 2 + C = Sn + CO 2.
Олово – достаточно пластичный серебристо-белый металл, плавится при 231,9°С, кипит при 2270°С.
Олово — пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета. Олово образует две аллотропические модификации: ниже 13,2 °C устойчиво α -олово ( серое олово ) с кубической решеткой типа алмаза, выше 13,2 °C устойчиво β -олово ( белое олово ) с тетрагональной кристаллической решеткой.
1.При комнатной температуре олово устойчиво к воздействию воздуха или воды Sn + O 2 = SnO 2.
2. При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. При этом образуются соединения в степени окисления +4, которая более характерна для олова, чем +2. Sn + 2Cl 2 = SnCl 4
3. С концентрированной соляной кислотой олово реагирует медленно. Sn + 4HCl = SnCl 4 + H 2
4. Возможно также образование хлороловянных кислот составов HSnCl 3, H 2 SnCl 4 Sn + 3HCl = HSnCl 3 + 2H 2
5. При нагревании олово, подобно свинцу, может реагировать с водными растворами щелочей. При этом выделяется водород и образуется гидроксокомплекс Sn (II). Sn + 2KOH +2H 2 O = K 2 [Sn(OH) 4 ] + H 2
Олово — редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре олово занимает 47-е место. Основной минерал олова — касситерит (оловянный камень) 78% олова. Гораздо реже в природе встречается станнин (оловянный колчедан) (27 %)
Важное применение олова — лужение железа и получение белой жести, которая используется в консервной промышленности. Олово применяют для нанесения защитных покрытий на железо и другие металлы, а также на металлические изделия. Дисульфид олова SnS 2 применяют в составе красок, имитирующих позолоту («сусальное золото»).
