Дано: m ( Mg ) = 1,2 г m практическая (MgSO4) = 5,5 г _____________________ Найти: =? Решение Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ M( Mg ) = 24 г/моль M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль Находим количество вещества реагента по формулам
Дано: m ( Mg ) = 1,2 г m практическая (MgSO4) = 5,5 г _____________________ Найти: =? Решение Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ M( Mg ) = 24 г/моль M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль Находим количество вещества реагента по формулам ν ( Mg ) = 1,2 г / 24(г/моль) = 0,05 моль
Дано: m ( Mg ) = 1,2 г m практическая (MgSO4) = 5,5 г _____________________ Найти: =? Решение вычисляем теоретическое количество вещества ( νтеор ) и теоретическую массу ( mтеор ) продукта реакции
Дано: m ( Mg ) = 1,2 г m практическая (MgSO4) = 5,5 г _____________________ Найти: =? Решение m = ν · M m теор ( MgSO4) = M(MgSO4) · ν теор ( MgSO4) = = 120 г/моль · 0,05 моль = 6 г
Дано: m ( Mg ) = 1,2 г m практическая (MgSO4) = 5,5 г _____________________ Найти: =? Решение Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле
Дано: m ( Mg ) = 1,2 г m практическая (MgSO4) = 5,5 г _____________________ Найти: =? Решение (MgSO4)=(5,5 г ·100%)/6г=91,7% Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7% по сравнению с теоретическим
Дано: m ( CaO ) = 16,8 г  =80% или 0,8 ____________________ Найти: m практ (CaC 2 ) = ? Решение Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ M( CaO ) = 40 + 16 = 56 г/моль M(CaC2) = 40 + 2 · 12 = 64г/моль
Дано: m ( CaO ) = 16,8 г  =80% или 0,8 ____________________ Найти: m практ (CaC 2 ) = ? Решение Находим количество вещества реагента по формулам ν ( CaO )=16,8 (г) / 56 (г/моль) = 0,3 моль
Дано: m ( CaO ) = 16,8 г  =80% или 0,8 ____________________ Найти: m практ (CaC 2 ) = ? Решение вычисляем теоретическое количество вещества ( νтеор ) и теоретическую массу ( mтеор ) продукта реакции
Дано: m ( CaO ) = 16,8 г  =80% или 0,8 ____________________ Найти: m практ (CaC 2 ) = ? Решение Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле m практич (CaC2) = 0,8 · 19,2 г = 15,36 г Ответ: m практич (CaC2) = 15,36 г
Дано: н. у. Vm = 22,4 л/моль Vпрактич (CO2) = 28,56 л = 85% или 0,85 ___________________ Найти: m (Na2CO3) =? Решение Находим по ПСХЭ молярные массы веществ, если это необходимо M (Na2CO3) =2·23 + 12 + 3·16 = 106 г/моль Вычисляем теоретически полученный объём (массу) и количество вещества продукта реакции, используя формулы
Дано: н. у. Vm = 22,4 л/моль Vпрактич (CO 2 ) = 28,56 л = 85% или 0,85 ___________________ Найти: m (Na2CO3) =? Решение V теоретич ( CO2) = = 28,56 л / 0,85 = 33,6 л ν( CO2) = 33,6 ( л) / 22,4 (л/моль) = =1,5 моль Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.
Дано: н. у. Vm = 22,4 л/моль Vпрактич (CO 2 ) = 28,56 л = 85% или 0,85 ___________________ Найти: m (Na2CO3) =? Решение Находим количество вещества реагента по УХР следовательно ν (Na 2 CO 3 ) = ν (CO 2 ) = 1,5 моль
Дано: н. у. Vm = 22,4 л/моль Vпрактич (CO 2 ) = 28,56 л = 85% или 0,85 ___________________ Найти: m (Na2CO3) =? Решение Определяем массу (объём) реагента по формуле: m = ν · M V = ν · Vm m = ν · M m (Na2CO3) = 106 г/моль · 1,5 моль = 159 г Ответ
При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).
Определите, какая масса меди вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%.
