молекулярная формула S О 3 степень окисления серы (+6). Ковалентная полярная связь Молекулярная кристаллическая решетка
бесцветная жидкость На воздухе "дымит", сильно поглощает влагу T пл = 16,8 °С; T кип = 45°С SО 3 получают окислением SО 2 только в присутствии катализатора ( Рt или V 2 О 5 ) и высоком давлении р 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 + Q
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н 2 О 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
1)При растворении в воде дает сильную двухосновную серную кислоту: Кислотный оксид + Вода= Кислота SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Диссоциация протекает ступенчато: 2 ) Взаимодействие со щелочами Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н 2 О 2 NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O NaOH + SO 3 ( избыток) → NaHSO 4 SO 3 + 2 KOH = K 2 SO 4 + H 2 O SO 3 + 2 OH - = SO 4 2- + H 2 O 3 ) Взаимодействие с основными оксидами Основной оксид + Кислотный оксид = Соль Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4 С aO + SO 3 = CaSO 4 SO 3 - сильный окислитель.
Тяжелая маслянистая жидкость хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С,
Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот! Помните!
H 2 SO 4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют) 1) Диссоциация протекает ступенчато: 2)Взаимодействие с металлами: Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: М g 0 + H 2 +1 SO 4 ( разб ) → Mg +2 SO 4 + H 2 0 ↑ Mg 0 + 2H + → Mg 2 + + H 2 0 ↑
3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: Zn O + H 2 SO 4 → Zn SO 4 + H 2 O Zn O + 2H + → Zn 2+ + H 2 O 4) Взаимодействие с основаниями: H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (реакция нейтрализации) H + + OH - → H 2 O Если кислота в избытке, то образуется кислая соль: H 2 SO 4 + NaOH → NaНSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O 2H + + Cu (OH) 2 → Cu 2+ + 2H 2 O 5) Обменные реакции с солями: образование газа - как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей другие менее сильные кислоты, например, угольную K 2 CO 3 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ CO 3 2 - + 2H + → H 2 O + CO 2 ↑ образование осадка BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
Образование белого осадка BaSO 4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов. Ва 2+ + SO 4 2- = Ва S О 4 ↓.
Серная кислота является важнейшим продуктом основной химической промышленности, занимающейся производством неорганических кислот, щелочей, солей минеральных удобрений и хлора. По разнообразию применения серная кислота занимает первое место среди кислот. Наибольшее количество ее расходуется для получения фосфорных и азотных удобрений. Будучи нелетучей кислотой, серная кислота используется для получения других кислот — соляной, плавиковой, фосфорной, уксусной и т. д. Много ее идет для очистки нефтепродуктов — бензина, керосина и смазочных масел — от вредных примесей. В машиностроении серной кислотой очищают поверхность металла от оксидов перед покрытием (никелированием, хромированием и др.). Серная кислота применяется в производстве взрывчатых веществ, искусственного волокна, красителей, пластмасс и многих других. Ее употребляют для заливки аккумуляторов. В сельском хозяйстве она используется для борьбы с сорняками (гербицид).
Железный купорос FеSО 4 •7Н 2 O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями. Медный купорос CuSO 4 •5Н 2 O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений. «Глауберова соль» (мирабилит) Nа 2 SO 4 •10Н 2 O была получена немецким химиком И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство. Гипс СаSO 4 •2Н 2 O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.
Серная кислота и олеум — очень едкие вещества. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды серы, и выпадать в виде кислотных дождей. При наличии в атмосфере аэрозоля H 2 SO 4, при выпадении кислотных дождей листовые пластинки растений, произрастающих в 1—2 км от предприятия, обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель.
Охрана окружающей среды. Охране окружающей среды в нашей стране уделяется большое внимание. На сернокислотных заводах предотвратить загрязнение окружающей среды удается путем герметизации аппаратуры, применением газоочистительных установок. Если произошло отравление газами, пострадавшего следует вынести на свежий воздух или использовать воздух, обогащенный кислородом, и дать для приема внутрь разбавленный раствор питьевой соды NaНСО 3. Если все же серная кислота попадет на тело, то места кожных поражений следует немедленно обмыть большим количеством воды, продолжительность обмывания 10—15 мин. Избегать применения щелочных растворов, которые при реакции с H 2 SO 4 выделяют тепло и могут усугубить тяжесть поражения.
S—SO 2 —SO 3 —H 2 SO 4 -- Na 2 SO 4 Zn – ZnSO 4 – Zn(OH) 2 —ZnSO 4 —BaSO 4
