Вещества Сложные Простые Металлы Неметаллы Оксиды Гидроксиды Соли Бескислородные кислоты
Определение Номенклатура Классификация Общие химические свойства Способы получения Номенклатура Формула Название Система номенклатурных правил
O, NO, CO Оксиды Несолеобразующие Солеобразующие Кислотные Амфотерные Основные CaO, MgO, O, MnO ZnO, Al 2 O 3, BeO, Mn 2 O 3 SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7
Формула Название по способу Штока с помощью числовых приставок тривиальное СО оксид углерода (II) монооксид углерода угарный газ СО 2 оксид углерода (IV) диоксид углерода углекислый газ
Взаимодействие с водой (только оксиды ЩМ и ЩЗМ) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Взаимодействие с кислотами CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O Взаимодействие с кислотными оксидами Li 2 O + SO 2 = Li 2 SO 3 MnO + SiO 2 = MnSiO 3
Взаимодействие с водой (большинство) SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 Взаимодействие со щелочами CrO 3 + 2NaOH = Na 2 CrO 4 + H 2 O Взаимодействие с основными оксидами CO 2 + CaO = CaCO 3
Взаимодействие с кислотами ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O Взаимодействие со щ елочами а) в растворе ZnO + 2NaOH + H 2 O =Na 2 [Zn(OH) 4 ] б) при сплавлении ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
Mn 2 O 3 MnO 2 Амфотерные оксиды MnO Mn 2 O 7 CrO Cr 2 O 3 CrO 3 Основные оксиды Кислотные оксиды
Взаимодействие простых веществ с кислородом 2Cu + O 2 = 2CuO Косвенные способы Разложение нерастворимых оснований Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O Разложение оксокислот 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Разложение солей NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 Взаимодействие металлов и неметаллов с кислотами-окислителями C + 2H 2 SO 4 ( конц ) = С O 2 + 2SO 2 + 2 H 2 O Cu + 4HNO 3 ( конц ) = С u(NO 3 ) 2 +2 NO 2 + + 2 H 2 O Горение сложных веществ 2H 2 S + 3O 2 = 2 H 2 O + 2SO 2
Кислотные ( кислород-содержащие кислоты) Основные (основания) Амфотерные Гидроксиды NaOH Cu(OH) 2 Zn(OH) 2 Al(OH) 3 H x A y O z
LiOH Fe(OH) 2 KOH Mn (OH) 2 Основания Растворимые (щелочи) Нерастворимые
Общие свойства оснований Взаимодействие с кислотами Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O Свойства щелочей Взаимодействие с кислотными оксидами 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами 2KOH + ZnO + H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ] Взаимодействие с солями 2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 !+2NaCl Свойства нерастворимых оснований Разложение при нагревании Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
Растворимые основания Взаимодействие ЩМ и ЩЗМ с водой 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Взаимодействие оксидов ЩМ и ЩЗМ с водой CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 Электролиз концентрированных растворов солей 2NaCl +2H 2 O = 2NaOH + Cl 2 + H 2 Нерастворимые основания Реакции ионного обмена MnCl 2 + 2NaOH = Mn (OH) 2 ! + 2NaCl
По основности : одноосновные HCl HNO 3 HClO многоосновные (двухосновные) H 2 SO 4 H 2 CrO 4 ( трехосновные ) H 3 Р O 4 H 3 AsO 4 По наличию кислорода: бескислородные HBr H 2 S кислородсодержащие ( оксокислоты ) H 2 SeO 3 HClO 4 По силе: сильные HMnO 4 HI слабые HF HCN H 2 CO 3 H 2 SiO 3 IV. По растворимости
C тепень окисления элемента А Суффикс Формула Название Высшая или любая единственная - н -, - ов -, -ев- H 2 SO 4 HMnO 4 H 2 GeO 3 сер н ая марганц ов ая германи ев ая Промежуточная +5 - новат - HClO 3 хлор новат ая Промежуточная +4, +3 -( ов ) ист - HClO 2 H 3 AsO 3 хлор ист ая мышьяк овист ая Низшая положительная - новатист - HClO H 2 N 2 O 2 хлор новатист ая азот новатист ая HPO 3 мета фосфорная H 4 P 2 O 7 ди фосфорная H 3 PO 4 орто фосфорная H 2 S 2 O 7 ди серная
Взаимодействие с металлами, расположенными до Н в ряду напряжений (кислота проявляет окислительные свойства за счет иона Н + ) Zn + H 2 SO 4 (p-p) = ZnSO 4 + H 2 Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами HCl + KOH = KCl + H 2 O Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами H 2 SO 4 + MgO = MgSO 4 + H 2 O Взаимодействие с солями (если образуется более слабая или летучая кислота) 2HCl +Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 +2 NaCl Взаимодействие с металлами, расположенными после Н в ряду напряжений (кислота проявляет окислительные свойства за счет аниона ) Cu + 2H 2 SO 4 ( конц ) = CuSO 4 + SO 2 + + 2H 2 O
Взаимодействие кислотных оксидов с водой SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3 Взаимодействие солей с кислотами (используемая кислота должна быть более сильной и менее летучей, чем получаемая) NaNO 2 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + HNO 2 Окисление простых веществ сильными окислителями 3P + 5HNO 3 +2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO Взаимодействие простых веществ (для бескислородных кислот) H 2 + Cl 2 = 2HCl
Взаимодействие с кислотами Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Взаимодействие со щелочами Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]
Соли Средние Основные Кислые Смешанные Двойные
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O FeSO 4 – сульф ат железа ( II ) NH 4 NO 3 – нитр ат аммония UO 2 SO 4 – сульф ат уранила NONO 3 – нитр ат нитрозила Na 2 S – сульф ид натрия CrCl 3 – хлор ид хрома ( III )
Формула Степень окисления хлора Название аниона KClO +1 гипо хлор ит KClO 2 +3 хлор ит KClO 3 +5 хлор ат KClO 4 +7 пер хлор ат
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O Ba ( HSO 3 ) 2 – гидро сульфит бария Ca ( H 2 PO 4 ) 2 – дигидро ортофосфат кальция NaHS – гидро сульфид натрия Основные соли Fe(OH) 3 + 2HCl = ( FeOH )Cl 2 + 2H 2 O ( CuOH ) 2 CO 3 – гидроксо карбонат меди( II ) Al(OH)Cl 2 – гидроксо хлорид алюминия
KCr ( SO 4 ) 2 – сульфат хрома( III )-калия NaNH 4 Cl 2 – хлорид аммония-натрия Смешанные соли Ca 5 ( PO 4 ) 3 F – фторид-ортофосфат кальция
Взаимодействуют с металлами Zn + Hg(NO 3 ) 2 = Zn(NO 3 ) 2 = Hg Взаимодействуют с о щелочами FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCl Взаимодействуют с кислотами CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Соли взаимодействуют друг с другом CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl Некоторые соли при нагревании разлагаются (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O Некоторые соли подвергаются гидролизу CuCl 2 + H 2 O = CuOHCl + HCl
1. Взаимодействие оснований с кислотами KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 2. Взаимодействие металлов с кислотами Hg + 4HNO 3(K) = Hg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + +2H 2 O 6Hg + 8HNO 3(p) = 3Hg 2 (NO 3 ) 2 + + 2NO + 4H 2 O 3. Взаимодействие основных или амфотерных оксидов с кислотами CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O 4. Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями 6NaOH + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
5. Взаимодействие основных и кислотных оксидов CaO +SiO 2 = CaSiO 3 6. Взаимодействие солей с кислотами MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O 7. Взаимодействие солей со щелочами Fe(NO 3 ) 2 + 3NaOH = 3NaNO 3 + + Fe(OH) 3 8. Взаимодействие двух солей BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl 9. Взаимодействие соли с металлом CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 10. Взаимодействие неметаллов со щелочами Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O
11. Взаимодействие металлов и неметаллов 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3 12.Термическое разложение некоторых солей 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
Металл Неметалл Основный оксид Кислотный оксид Основание Кислота Соль
