1 Лекция 3. «Основные законы химии. Массовая доля вещества в растворе. Решение задач»
2 Установите соответствие между формулой вещества и его молярной массой: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ МАССА (г/моль) 1) СаСО 3 2) СаО 3) СО 2 4) КОН 5) N 2 О А) 44 Б) 56 В) 100 Г) 120 Д) 180 Молярная масса- масса одного моля вещества.
3 Моль. Молярная масса. Масса вещества. Взаимосвязь.
4 Задача 1 Масса 2.5 моль вещества составляет 45 г. Назвать вещество.
5 Задача 2 Сколько моль поваренной соли содержится в 1пачке массой 1кг ?
6 Задача 3 - Мама! Принеси мне пожалуйста 8 моль воды! - Детка! А можно в граммах?
7 Задача 4 Пословица: «Чтобы узнать друга, нужно съесть с ним пуд соли». Сколько лет понадобится, чтобы узнать друга, если пуд = 16 кг, дневная норма потребления соли ≈ 4 г? Сколько моль NaCI будет съедено? (5лет, 5 мес. и 25дн., 273.5 моль)
8 Амедео Авогадро (1776-1856) Итальянский физик и химик. Установил, что вода имеет химическую формулу Н 2 О, ввел термин «молекула». Закон Авогадро (1811г.) Равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул Для газов: Следствия: 1. Одинаковое число молекул (а, значит, и моль!!) различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем 2. Для равных объемов газов:
9 Следствия: 3. Число молекул в одном моле любого газа равно 6,02 · 10 23. 4. Один моль любого газа при нормальных условиях (Т=273К, Р=101.325 кПа) занимает один и тот же объем – 22.4 л !!!!!!!!
10 Моль. Молярная масса. (для газов)
11 Сколько моль воздуха человек вдыхает за сутки ( ~ 2.5 л- вдыхаем, в минуту ~ 8 дыханий) ? Задача 5
12 1. Масса 1 л оксида серы ( IV ) при н. у: 1) 0,35 г 2) 1,43 г 3) 2,86 г 4) 3,57 г Задача 6
13 Задача 7 Взяты равные массы кислорода О 2, водорода Н 2 и метана СН 4 при одинаковых условиях. Отношение объемов этих газов соответственно равно: 1) 1:16:2 2) 16:1:8 3) 1:1:1 4) 2:8:1
14 Какие объемы оксидов серы ( IV ) и ( VI ) при н. у. будут иметь одинаковую массу? 46 и 65 л 2) 65 и 46 л 3) 46 и 36,8 л 4) 17,99 и 22,4 л. Задача 8
15 Растворы
16 Объем и плотность раствора Задача 1. Рассчитать (в мл) объем 2465 г раствора серной кислоты ( пл.= 1.45 г/мл) Задача 2. Можно ли поднять ведро ртути объемом 8 л ( пл.=13.6 г/см 3 )?
17 «% - сотая часть чего угодно !» Способы выражения концентраций растворов 1. Процентная
18 Процентная – масса вещества в 100 г раствора Процентная концентрация выражается числом, граммов растворенного вещества, содержащимся в 100 граммах раствора: 95 г Н 2 О + 5 г NaCl = 100 г Получим 5 %-ный раствор NaCl
19 Задача 9 К 140г воды добавили 13г соли. Рассчитать w% полученного раствора.
20 Производные формулы (4) Или:
21 Задача 10 Сколько г вещества содержится в: а) 150г 3% раствора (пл.=1) б) 315г 7% раствора (пл.=1) в) 400г 0.9% раствора (пл.=1) г) 80г 7% раствора (пл.=1)
22 Для растворов с другой плотностью, с учетом формулы 3а: получим:
23 Задача 11 Сколько г вещества содержится в: а) 120мл 4% раствора (пл.=1.04) б) 300мл 7% раствора (пл.=1.1) в) 400мл 17% раствора (пл.=1.15) г) 90мл 27% раствора (пл.=1.3)
24 Соединим формулу (1) с формулами (4б,4в)
25 Получим: Иными словами, можно сразу рассчитать число моль вещества в растворе, что весьма удобно при решении задач!!
26 Задача 12 Сколько моль вещества содержится в: а) 400мл 0.9% раствора NaCl (пл.=1) б) 200 мл 5 % раствора Fe 2 (SO 4 ) 3 (пл.=1.03) в) 1500мл 33% раствора Н 2 SO 4 (пл.=1.44)
27 Тест 1-0 (20) Способы выражения концентраций растворов (один вариант ответа)
28 1. Массовая доля вещества в растворе показывает сколько: 1) г вещества содержится в 100 г р-ра 2) г вещества содержится в 100 мл раствора 3) граммов вещества содержится в 1000 мл раствора 4) моль вещества содержится в 1 кг раствора
29 2. Молярная концентрация показывает сколько моль вещества содержится в : 1) 100 мл раствора 2) 1 л раствора 3) 1 кг раствора 4) 1 кг растворителя
30 3. Запись: «3М раствор глюкозы» означает, что глюкозы содержится: 1) в 100 мл раствора 3 моль 2) в 100 мл раствора 0.3 моль 3) в 1 кг раствора 3 моль 4) в 1 л раствора 3 моль
31 4. Запись: «0,89%-ный раствор NaCl» означает, что: NaCl содержится: 1) в 1 л раствора 0,89 г 2) в 100 мл раствора 0,89 г 3) в 100 г раствора 0,89 г 4) в 1 кг раствора 0,89 г
32 5. Смешали 300 г 15% и 200 г 25% растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна: 1) 15 % 2) 18 % 3) 20 % 4) 19 %
33 6. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89 % NaCl. Определите массу соли, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора (плотность = 1 г/мл). 1) 35,6 2) 0,356 3) 3,56 4) 0.00356
34 7. Терапевтическая доза адреналина составляет 0,5 мл 0,1% раствора в сутки. Рассчитайте массу (г) адреналина за недельный курс лечения (плотность раствора = 1 г/мл). 1) 0,35 2) 0,0035 3) 0,035 4) 3.5
35 8. Какой объем (мл) 30% раствора Н 2 О 2 и воды необходимо взять для приготовления 500 мл 3%-ного раствора Н 2 О 2 (плотность растворов принять равной 1 г/мл). 1) 5,00 мл 30% Н 2 О 2 и 495 мл воды 2) 0,50 мл 30% Н 2 О 2 и 499.5 мл воды 3) 50,00 мл 30% Н 2 О 2 и 450 мл воды 4) 25,00 мл 30% Н 2 О 2 и 475 мл воды
36 9. Для приготовления 503.65 мл 0.5 М раствора HCIO 2 нужно взять 15%-ный раствор этого же вещества объемом ____ и _____ мл воды 1) 11.5 мл 15% HCIO 2 и 492.15 мл воды 2 ) 115 мл 15% HCIO 2 и 388.65 мл воды 3) 1.15 мл 15% HCIO 2 и 502.50 мл воды 4) 0.15 мл 15% HCIO 2 и 503.50 мл воды
37 10. Смешали 140 мл раствора фосфорной кислоты с массовой долей 30% и 160 мл 20% -го раствора того же вещества. С м кислоты в полученном растворе равна ________ 1) 1.517 моль/л 2) 3.517 моль/л 3) 2.517 моль/л 4) 0.517 моль/л
38 Ответы.Тест 1-0 (20) Способы выражения концентраций растворов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 4 3 4 3 2 3 2 3
39 1. К 200 г 10%-го раствора КС l добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля КС I в полученном растворе? 2. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора ( 0,9% раствор NaCI) равна ________ 3. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-го раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ________ 4. К 180 г 8%-го раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _________ 5. Из 180 мл 25%-ного раствора вещества ( ρ = 1,1 г/мл) выпарили 20 мл воды. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе равна ________ Тест 1-1(22). Задачи на массовую долю
40 6. В 120 мл воды растворили 30 г вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе равна ________ 7. В 120 мл ( ρ = 1,2 г/мл) 15%-ного раствора вещества растворили еще 12 г этого же вещества. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе равна ________ 8. В 250 г 5%-ного раствора сульфата меди ( II ) растворили еще 125 г медного купороса. Массовая доля соли в полученном растворе равна ________ 9. Для приготовления 200 мл 20%-ного раствора вещества с плотностью 1,05 г/мл нужно взять 30%-ный раствор этого же вещества с плотностью 1,07 г/мл объемом ____ и ___ воды 10. Слили два раствора одного и того же вещества: 160 г 15%-ного и 140 г 12%-ного. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе равна ________
41 Ответы. Тест 1-1(22). (Задачи на массовую долю) 1 2 3 4 5 8% 3.177% 27.5% 17.2% 27,8% 6 7 8 9 10 20% 21,54% 24,67% 130,84 мл 69.16 мл воды 13,6%
42 Спасибо за внимание!
