Электронное строение атома углерода (основное и возбуждённое состояния). Валентные возможности атома углерода Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
Ковалентная связь – основной вид связи в органических веществах. Ковалентная связь – это связь атомов с помощью электронных пар. 4Н C + Н Н C Н Н Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
В гибридизации участвуют близкие по энергии Гибридизация - процесс выравнивания облаков по энергии и по 2p 2s Учитель химии МАОУ "В а а д т ск о а я м С О н Ш ы " е орбитали. Давыдова Н.Б. электронных форме. c * sp 3 sp 2 sp p p
Форма молекулы: тетраэдрическая Валентный угол: 109 0 28 / Длина С – С связи: 0,154 нм Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
δ – связь (сигма)– это прочная ковалентная связь, при по линии, перекрывании соединяющей которая образуется электронных облаков центры атомов. Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
Форма молекулы: плоскостная тригональная Валентный угол: 120 0 Длина С = С связи: 0,134 нм Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
- связь z z x π – связь (пи)– это менее прочная, чем сигма ковалентная связь, которая образуется при перекрывании электронных облаков по обе сто р У о ч и н т е л ы ь х и о ми и т М л А и О У н " и В а и дс к, а с я о С О е Ш д " иняющей центры атомов. Давыдова Н.Б.
Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
Форма молекулы: линейная Валентный угол: 180 0 Длина С ≡ С связи: 0,120 нм Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Тип гибридизации можно легко определить по числу соседних атомов: sp 3 - гибридизация атом С соединен с 4 другими атомами; sp 2 - гибридизация атом С соединен с 3 другими атомами; sp- гибридизация атом С соединен с 2 другими атомами.
Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
