Лекция сборной по химии Лицей № 1502 при МЭИ г. Москва Тренер Назаров М.А. Халькогены, т.е. «рождающие руды».
O S Se Te + 8 2 6 + 16 2 8 6 + 34 2 8 6 18 + 52 2 8 6 18 18 Увеличивается атомный радиус Ослабевают неметаллические и усиливаются металлические свойства.
O 0 + 2 е - O 2 - … H – O – O – H С.о. -1 С.о. +1 F – O – O – F OF 2 С.о. + 2 С.о. 0 O = O С.о. -2 H – O – H
Кислород В земной коре 47%. В воздухе 23 %(атмосфера). В воде 89%(гидросфера). На высоте 25 км над Землёй образует озон ( О 3 ).
Красный железняк (гематит) Fe2O3 «Халькогены» - греч. «рождающие руды» Основные руды – соединения данной подгруппы – оксиды и сульфиды
В Земной коре 0, 05% Самородная сера (S) Пирит ( FeS 2 ) Цинковая обманка ( ZnS) Молибденовый блеск ( MoS 2 ) Гипс ( CaSO4*2H 2 O) Горькая соль ( MqSO4*7H2O)
Соединения серы: +4: SO 2, H 2 SO 3, MeSO 3,MeHSO 3 + 6 : SO 3, H 2 SO 4, MeSO 4,MeHSO 4 -2 : H2S, MeS,MeHS
Химические свойства + О 2 → SO 2 + P→ P 2 S 3 + Г 2 →S Г 2 +Me→MeS -2 ( сульфид ) +Н 2 →Н 2 S + HNO 3 →NO + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 (k)→ H 2 O + SO 2 +NaOH→Na 2 S+ Na 2 SO 3 +H 2 O +KClO 3 →KCl+ SO 2 сложные О S +Н 2 →Н 2 O +Г 2 → +Me→MeO -2 + S → SO 2 + C → CO 2 Сложные СН 4 + О 2 → СО 2 +Н 2 О Н 2 S →SO 2 + Н 2 О +N 2 →NO (2000 0 ) +N 2 → + P→P 4 O 6 (P 4 O 10 ) +C→CS 2
Халькогены Окислители (степени окисления +2, +4, +6) По отношению к металлам, водороду, и менее электроотриц. неМе Восстановители (степень окисления -2, +2, +4) По отношению ко фтору, более электроотр. неМе и сложным веществам
Окислитель Со всеми Ме, кроме Au и Pt А) S + Cu→ http://www.youtube.com/watch?v=quQ9GBdlnxE Б) S + Zn → http://www.youtube.com/watch?v=xfOFS2mGuw0 В) S + Na → http://www.videolica.com/videos/uoA__29o09s/%D0%B2%D0%B7%D0%B0%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B8%D0%B5-%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B-%D1%81-%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B5%D0%BC Восстановитель А) S + O2→ для религиозных обрядов http://www.youtube.com/watch?v=5nVtpd3xuD8 Б) S + KClO3→
Определите степени окисления серы в соединениях : SO 2, H 2 S, SO3, CaS, Na 2 SO 4, NaHS, KHSO 4, MgSO 4, H 2 SO 4, K2SO 3.
S → SO 3 SO 2 ← S .. O O 120 0 S O O O 120 0 Получение: Cu+H 2 SO 4 →SO 2 +… Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 →SO 2 +… S+O 2 →SO 2 Получение: 2SO 2 +O 2 →2SO 3 ( 500 0,kat) Ф:↑, токсичен Пр: производство H 2 SO 4, консервация, отбеливание, растворитель ж, tк = 44,6 0 С Олеум ( H2SO4*SO3 ) Пиросерная к-та: H2S2O7
Химические свойства: кислотные Н 2 О МеО МеОН → H 2 SO 4 → MeSO 4 → MeSO 4 + H 2 O H 2 SO 3 ← MeSO 3 ← H 2 O+MeSO 3 ← SO 2 SO 3 окислитель окислитель + H 2 S→S+H 2 O + KJ→ J 2 +K 2 SO 3 + H 2 S→SO 2 +H 2 O +P→P 2 O 5 +SO 2 восстановитель + O 2 →SO 3 +H 2 O+Br 2 →H 2 SO 4 +HBr +Cl 2 →SO 2 Cl 2 +HNO 3 →H 2 SO 4 +NO 2
H 2 SO 3 ← S →H 2 SO 4 H-O H-O S=O H-O H-O S O O Жидкость, неустойчивая жидкость, масл., Ц, Н 2 О х !!!, ρ = 1,84 г/мл, t затв. = 10,5 0 С Получение: SO 2 +H 2 O↔H 2 SO 3 Получение: +O 2 +O 2 +H 2 O FeS 2 →SO 2 →SO 3 →H 2 SO 4 Качественная реакция: + к-та ( сильная) → SO 2 ↑ +Cu→ SO 2 ↑ Ba 2+ +SO 4 2- →BaSO 4 ↓ +4 +6
Ме(до водорода ) + H 2 SO 4 соль + Н2 МеО + H 2 SO 4 соль + Н 2 О МеОН + H 2 SO 4 соль + Н 2 О Соль( растворимая, слабой кислоты) + H 2 SO 4 новая соль + новая кислота Качественная реакция на сульфат- ион: ВаС L2 + H2SO4 BaSO4 +2 H С L
H 2 SO 4 + Ме соль+ Н 2 О+ SO 2,H 2 S,S H 2 SO 4 + органические вещества обугливание
Применение серы
Какой процесс называют демеркуризацией? При разливании ртути труднодоступные для её извлечения места можно засыпать порошкообразной серой. Какое вещество при этом образуется? Напишите уравнение реакции.
Входит в состав белков (белки волос, рогов, шерсти) Составная часть витаминов, ферментов и гормонов (инсулин) Принимает участие в окислительно – восстановительных процессах ( при недостатке хрупкость и ломкость костей и выпадение волос) Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.
1. Просмотр минералов 2. Синтез кристаллов алюмокалиевых квасцов и медного купороса 3. Свойства серной кислоты (конц, разб)
