Большинство химических реакций происходит в растворах, которые содержат ионы. Поэтому реакции в растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами. Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.
Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)
Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде. 2. С помощью знака ( - газ, - осадок) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора). 3. Формулы сильных электролитов записываются в виде ионов.
Алгоритм составления ионного уравнения реакции Выполнение 1. Записать молекулярное уравнение реакции: 2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества: 3. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффициентам перед ионами): 4.Найти одинаковые ионы и сократить их: 5. Записать сокращенное ионное уравнение: Алгоритм составления ионных уравнений. Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2 NaCl P P H P Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2 NaCl 2Na + + SO 4 2- + Ba 2 + + 2 Cl - = BaSO 4 ↓ +2 Na + + 2 Cl - 2Na + + SO 4 2- + Ba 2 + + 2 Cl - = BaSO 4 ↓ + 2 Na + + 2 Cl - SO 4 2- + Ba 2 + = BaSO 4 ↓
«Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ» CaCl 2 и 2AgNO 3 Записать молекулярное уравнение реакции CaCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl + Ca (NO 3 ) 2 С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества P p н p CaCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl ↓ + Ca (NO 3 ) 2 Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед молекулами равны коэффициентам перед ионами) Ca 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - →2AgCl↓+ Ca 2+ + 2NO 3 - Найти одинаковые ионы и сократить их Ca 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - →2AgCl↓+ Ca 2+ + 2NO 3 - Записать сокращенное ионное уравнение 2Cl - + 2Ag + → 2AgCl↓
«Реакции, с образованием газообразных веществ» Na 2 CO 3 и H 2 SO 4 Записать молекулярное уравнение реакции Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества P p н Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед молекулами равны коэффициентам перед ионами) 2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- → 2Na + + SO 4 2- + H 2 O + CO 2 ↑ Найти одинаковые ионы и сократить их 2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2 - → 2Na + + SO 4 2 - + H 2 O + CO 2 ↑ Записать сокращенное ионное уравнение CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 ↑
«Реакции, с образованием слабого электролита» NaOH и H 2 SO 4 Записать молекулярное уравнение реакции 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества P p p 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед молекулами равны коэффициентам перед ионами) 2 Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O Найти одинаковые ионы и сократить их 2 Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O Записать сокращенное ионное уравнение 2OH - + 2H + → 2H 2 O
Параграф 38, стр. 234-235, зад. 4, 5 (а, б) (Белый учебник) Параграф 37, стр. 209, зад. 4, 5 (а, б) (Зеленый учебник)
