Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г.
Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы.
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. + - + - + - + - Теория электролитической диссоциации
Ионы — это форма существования химического элемента, представляющая собой положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов. Cl — Na + H + Ионы
состоят из одного атома : Al 3+ М g 2+ Na + Ионы простые сложные состоят из нескольких атомов: NO 3 – SO 4 2– PO 4 3–
MnO 4 CrO 4 – 2–
Na Cl + – бесцветны Na 0 — металлический блеск металл 0 — жёлто-зелёный цвет Cl газ
2. Причиной диссоциации электролита в одном растворе является его гидратация, т. е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём. + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + Теория электролитической диссоциации
Связанные с молекулами воды (находятся в водных растворах и кристаллогидратах). Ионы гидратированные негидратированные Несвязанные с молекулами воды (находятся в безводных солях ).
Ионы гидратированные негидратированные С u 2+ С u 2+
3. Под действием электрического тока, положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному полюсу источника тока — катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока — аноду, поэтому их называют анионами. Теория электролитической диссоциации
анод катод – + + –
+ – H 2 SO 4 Н Н анод катод SO 4 + + 2-
Ионы катионы анионы Н К Al NO 3 – SO 4 2– PO 4 3– + + 3+
+ – H 2 SO 4 Н Н анод катод SO 4 + + 2- =
Теория электролитической диссоциации 4. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый для слабых электролитов. Н 2 СО 3 2Н + СО 3 + 2-
Теория электролитической диссоциации 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. электролиты сильные слабые NaCl → Na + Cl + – HNO 2 H + NO 2 + –
Теория электролитической диссоциации 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. электролиты кислоты основания соли
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HNO 3 к атион водорода анион кислотного остатка + –
Кислоты одноосновные многоосновные HNO 3 = H + NO 3 + – H 2 SO 4 H + HSO 4 + – HSO 4 H + SO 4 + 2 – азотная кислота ( HNO 3 ) серная кислота ( H 2 SO 4 )
Кислоты одноосновные многоосновные HNO 3 = H + NO 3 + – H 3 PO 4 H + H 2 PO 4 + – H 2 PO 4 H + HPO 4 + 2 – HPO 4 H + PO 4 3 – фосфорная кислота ( H 3 P O 4 ) + H
Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. КОН = К + ОН + – катион металла гидроксид-анион
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4 ) и анионы кислотных остатков. K 2 SO 4 = 2 K + SO 4 + 2– катион металла анион кислотного остатка +
О сновные положения теории электролитической диссоциации отражают все процессы, происходящие при растворении веществ.
