Повторение. Химические свойства соединений химических элементов
П ростые С ложные Me HeMe Оксиды основные Соли О с Н ования кислотные Кислоты Me x O y, где n<4 HeMe x O y, Me x O y, n≥4 Me( OH ) n H x R Средние нормальные Me x R y
Азот и стая H NO 2 нитр ит ы Азотн а я H NO 3 нитр ат ы Хлороводородная (соляная) H Cl хлор ид ы Серн и стая H 2 SO 3 сульф ит ы Серн а я H 2 SO 4 сульф ат ы Сероводородная H 2 S сульф ид ы Фосфорная H 3 PO 4 фосфаты Угольная H 2 CO 3 карбонаты Кремниевая H 2 SiO 3 силикаты
Азот и стая Азотн а я Хлороводородная (соляная) Серн и стая Серн а я Сероводородная Фосфорная Угольная Кремниевая H 2 CO 3 H 2 S H 2 SO 4 H NO 2 H 3 PO 4 H NO 3 H Cl H 2 SiO 3 H 2 SO 3
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.Назовите продукты реакций, укажите типы реакций. а ) Al 2 O 3 + H 2 O б ) Li 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 в ) KNO 3 + CuSO 4 г ) Hg + HCl д ) С u (ОН) 2 + HNO 3 е) Fe + MgCl 2 →
1/ Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 2 00 г 3 0 %- ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди ( II ). 2/ Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии гидроксида кальция с 3 00 г раствора соляной кислоты, массовая доля вещества в котором составляет 15 %.
3/ При взаимодействии 92 г раствора карбоната калия с азотной кислотой выделилось 1,12 л газа ( н.у.). Определите массовую долю соли в исходном растворе. 4/ 10 г смеси меди и алюминия обработали соляной кислотой, при этом выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси (в%).
Записать уравнения возможных реакций между веществами: Fe, Mg(NO 3 ) 2, K Cl, Na 2 CO 3, LiOH, H 2 SO 4( р-р)
