ТЕМА : МНОГООБРАЗИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. СОЛИ. Центр дополнительного образования «Дом научной коллаборации им. П.К. Анохина» при ФГБОУ ВО «ПИМУ» Минздрава России
ПРОВЕРКА ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ МЕТАЛЛЫ СЛОЖНЫЕ НЕМЕТАЛЛЫ ОКСИДЫ ГИДРОКСИДЫ КИСЛОТЫ СОЛИ
КИСЛОТЫ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНЫХ ЗАМЕЩАТЬСЯ АТОМАМИ МЕТАЛЛА, И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
СОЛИ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ КАТИОНА (МЕТАЛЛА) И АНИОНА (КИСЛОТНОГО ОСТАТКА). ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА: СОЛИ
СОЛИ СРЕДНИЕ (НОРМАЛЬНЫЕ) КИСЛЫЕ ОСНОВНЫЕ KCl Na 2 SO 4 KNO 3 Na 3 PO 4 K H SO 4 Na H CO 3 Na H 2 PO 4 Cu (OH) Cl Al (OH) 2 NO 3
СРЕДНИЕ (НОРМАЛЬНЫЕ) СОЛИ КИСЛЫЕ СОЛИ ОСНОВНЫЕ СОЛИ Это соли, в которых атомы водорода в кислоте полностью замещены атомами металлов: NaOH + H 2 CO 3 → NaHCO 3 + H 2 O 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O Это продукт неполного замещения атомов водорода атомами металлов в кислоте: Это продукт неполного замещения гидроксогрупп основания кислотным остатком: Al(OH) 3 + HNO 3 → Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O
СОЛИ ДВОЙНЫЕ (СМЕШАННЫЕ) Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 КОМПЛЕКСНЫЕ Соли, в которых содержится один анион и два разных катиона: Na 2 [Zn(OH) 4 ] Соли, в состав которых входит комплексный ион:
средняя соль кислая соль основная соль FeCl 3 NaH 2 CO 3 Na 2 SiO 3 Fe(OH)Cl 2 Ca(HCO 3 ) 2 Zn(OH)Cl Na 2 SO 4 KHSO 3 Al(OH 2 )NO 3
O 2- – оксид (пример: CuO – оксид меди); OH - – гидроксид (прим.: NaOH – гидроксид натрия); F - – фторид (прим.: NaF – фторид натрия); Cl - – хлорид (прим.: CrCl 3 – хлорид хрома); Br - – бромид (прим.: KBr – бромид калия); I - – йодид (прим.: KI – йодид калия); SO 3 2- – сульфит (прим.: Na 2 SO 3 – сульфит натрия); SO 4 2- – сульфат (прим.: Na 2 SO 4 – сульфат натрия); NO 2 - – нитрит (прим.: Ba(NO 2 ) 2 – нитрит бария); NO 3 - – нитрат (прим.: Mn(NO 3 ) 2 - нитрат марганца); КАК ДАТЬ НАЗВАНИЯ СОЛЯМ? В ЗАВИСИМОСТИ ОТ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА: PO 4 3- – фосфат (прим.: Na 3 PO 4 – фосфат натрия); CO 3 2- – карбонат (прим.: Na 2 CO 3 – карбонат натрия).
Ba 2+ Cl 2 - хлорид бария Pb 2+ (NO 3 ) 2 - нитрат свинца Ca 2+ CO 3 2- карбонат кальция Fe 2+ SO 4 2- сульфат железа Mg 3 2+ (PO 4 ) 2 3- фосфат магния
ВАЛЕНТНОСТЬ – ЭТО СПОСОБНОСТЬ АТОМОВ ОБРАЗОВЫВАТЬ ОПРЕДЕЛЕННОЕ КОЛИЧЕСТВО ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ С ДРУГИМИ АТОМАМИ. КАК ПОСТРОИТЬ ФОРМУЛУ?
CO 2 КАК ОПРЕДЕЛИТЬ ВАЛЕНТНОСТЬ? II IV SO 3 II VI
Ag КАК ПОСТРОИТЬ ФОРМУЛУ СОЛИ? NO 3 + -
Na CO 3 + 2- 2
Al SO 4 3 + 2- 2 ( ) 3
СОЛЬ КИСЛОТА НОВАЯ СОЛЬ НОВАЯ КИСЛОТА СОЛЬ ЩЕЛОЧЬ НЕРАСТВ. ОСНОВ. НОВАЯ СОЛЬ СОЛЬ СОЛЬ НОВАЯ СОЛЬ 1 НОВАЯ СОЛЬ 2 СОЛЬ Me НОВАЯ СОЛЬ НОВЫЙ Me
1. Составить формулы для следующих солей и расставить заряды: хлорид калия; сульфат меди; нитрат магния; фосфат кальция. 2. Дать названия следующим веществам: CuCl 2 ; Ca(OH) 2 ; Ba ( NO 3 ) 2 ; MgSO 4 ; Zn 3 (PO 4 ) 2. 2. Составить структурные формулы следующих веществ и определить валентность каждого элемента: KCl ; NaNO 3 ; Na 2 CO 3 ; K 2 SO 4. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
ПРАКТИКА
ЧТО ДЕЛАЛИ? ЧТО НАБЛЮДАЛИ? ВЫВОД 1. AgNO 3 + HCl 5. AgNO 3 + NaCl 6. BaCl 2 + Na 2 SO 4 7. CuSO 4 + Fe AgCl↓ + HNO 3 Соль реагирует с кислотой 2. BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 ↓ + 2HCl Соль реагирует с кислотой 3. 2CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Соль реагирует со щелочью 4. FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl AgCl↓ + NaNO 3 Соль реагирует со щелочью Соль реагирует с солью BaSO 4 ↓ + 2NaCl Соль реагирует с солью FeSO 4 + Cu↓ Соль реагирует с Me до H 2 8. FeCl 3 + Cu Соль не р. с Me после H 2
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
