1 Тема: Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье
2 Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие ( концентрация, температура, давление ), то равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия. Равновесие – состояние системы, при которой ее параметры ( температура, давление, концентрация реагентов и продуктов ) не меняются во времени. Достижение равновесия не означает прекращения реакции Принцип Ле-Шателье – принцип противоположностей.
3 При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции ( - Q ), а при понижении температуры в сторону экзотермической реакции ( + Q ). CaCO 3 =CaO+CO 2 -Q t↑ →, t↓ ← N 2 +3H 2 ↔2NH 3 +Q t↑ ←, t↓ → Условия смещения химического равновесия : 1. Температура Например: 2 S О 2 + O 2 ↔ 2 SO 3 + Q Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо: а) повышение t o ; б) понижение t o.
4 При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов, а при понижении давления в сторону больших объемов. P↑ → min V, P↓ → max V Условия смещения химического равновесия : 2. Давление (только для газообразных веществ) Например: Пример №1 2 S О 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2 SO 3 (г) + Q 2 V 1V 2 V 3V Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ (влево) необходимо: а) повышение давления ; б) понижение давления.
5 Условия смещения химического равновесия : 2. Давление (только для газообразных веществ) Например: Пример №2 СО 2 (г) + С (ТВ) ↔ 2С O (г) 1 V 0 V 2 V 1 V Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо: а) повышение давления ; б) понижение давления. С (тв) + О 2 (г) ↔ С O 2 (г) + Q 0 V 1 V 1 V 1 V Пример №3
6 Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции ( вправо ), необходимо повысить концентрацию одного из исходных веществ ( вступающих в реакцию - слева ). Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ ( влево ), необходимо повысить концентрацию одного из продуктов реакции ( справа ). Условия смещения химического равновесия : 3. Концентрация 2 S О 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2 SO 3 (г) + Q СО 2 (ж) + С (ТВ) ↔ 2С O (г) + Q С (тв) + О 2 (г) ↔ С O 2 (г) + Q Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции (вправо) необходимо: а) добавление О 2 (г) ; б) добавление С (тв) ; в) добавление СО 2 (г) ; г) уменьшение 2СО (г)
7 Для справки: Катализаторы – это вещества, изменяющие (повышают) скорость химической реакции или ее направление, но сами при этом не изменяются (не расходуются). Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия. Необратимые хим.реакции – это реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты (образуют связывающие ионы: воду, газ, осадок), реакции горения. Обратимые хим.реакции – это реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном.
