1 1
В начальной своей формулировке звучал так : свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов 2 Первый вариант Периодической таблицы
Современная трактовка Периодического закона: Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер. 3
4 Р 30,974 ФОСФОР 19
5
6 Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые ( I,II,III) и большие ( IV,V,VI), VII- незаконченный. Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом и заканчивается благородным газом, которому предшествует типичный неметалл.
7 вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы. Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б). Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов. Такие элементы назваются переходными.
Запомнить!!! Н омер периода = ч исло энергетических уровней атома. Н омер группы = ч исло внешних электронов атома. ( Для элементов главных подгрупп ) 8
Номер группы показывает высшую валентность элемента по кислороду. 9
Элементы IV, V, VI и VII групп образуют летучие водородные соединения. Номер группы показывает валентность элемента в соединениях с водородом по формуле 8-№группы 10
11
Назовите в каком периоде и в какой группе, подгруппе находятся следующие химические элементы: Натрий, Медь, Углерод, Сера, Хлор, Хром, Железо, Бром 12
Радиус атома уменьшается с увеличением зарядов ядер атомов в периоде. 13 Изменение радиуса атома в периоде
В одной группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. 14 Изменение радиуса атома в периоде
15
Сравните радиусы следующих химических элементов: Литий, натрий, калий Бор, углерод, азот Кислород, Сера, селен Йод, Хлор, фтор Хлор, сера, фосфор 16
17 Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность. Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо. Электроотрицательность
18 Электроотрицательность в группе увеличивается с уменьшением числа электронных слоев атома (снизу вверх).
Li 0,98 Na 0,93 К 0,91 Rb 0,89 Be 1,5 Mg 1,2 Ca 1,04 Sr 0,99 В 2,0 Al 1,6 Ga 1,8 In 1,5 С 2,5 Si 1,9 Ge 2,0 Sn 1,7 N 3,07 P 2,2 As 2,1 Sb 1,8 О 3,5 S 2,6 Se 2,5 Те 2,1 F 4,0 С l 3,0 Br 2,8 I 2,6 Н 2,1 ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ АТОМОВ 19
Сравните ЭО следующих химических элементов: Натрий и кислород Углерод и водород Кислород и фтор Бор и азот Йод, фтор Хлор, фосфор 20
Восстановительные свойства атомов - способность терять электроны при образовании химической связи. Окислительные свойства атомов -способность принимать электроны при образовании химической связи. В главных подгруппах снизу вверх, в периодах – слева направо окислительные свойства простых веществ элементов возрастают, а восстановительные свойства, соответственно, убывают. 21 Окислительно -восстановительные свойства
22 Изменение свойств химических элементов 22 электроотрицательность Окислительные и неметаллические свойства Окислительные и неметаллические свойства
23
