К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены ( греч. «солеобразующие» ) - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).
Фтор F 2 s 2 2р 5 Хлор Cl 3 s 2 3 p 5 Бром Br 4 s 2 4 p 5 Иод I 5 s 2 5 p 5 Астат At 6 s 2 6 p 5 + 9 2 7 ) ) +85 2 8 18 32 18 7 ))))) ) +17 2 8 7 )) ) +35 2 8 18 7 ))) ) +53 2 8 18 18 7 )))) ) Радиус атома Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства
Н CL CL 2 O 7 F – только окислитель, с.о. -1 -1 0 +1 +3 +5 +7 CL 2 CL 2 O CL 2 O 3 CL 2 O 5 И восстановители, и окислители Низшая степень окисления Высшая степень окисления
Молекулы галогенов состоят из двух атомов Cl + Cl → Cl Cl Связь – ковалентная неполярная
В твердом состоянии фтор, хлор, бром, йод имеют молекулярные кристаллические решётки.
Галоген Агрегатное состояние цвет запах F 2 газ Светло-жёлтый Резкий. раздражающий CL 2 газ Жёлто-зелёный Резкий удушающий Br 2 Жидкость Красно-бурый Сильный зловонный I 2 Твёрдое, способное к возгонке Тёмно-серый, с металлическим блеском резкий
Галогены как простые вещества.
Все галогены – токсичные вещества! Галогены как простые вещества. Жидкий хлор вызывает серьезные ожоги кожи. Газообразный хлор оказывает сильное раздражающее действие, особенно на глаза и дыхательную систему. Очень радиоактивен, поэтому о нём сравнительно мало известно. 8. Галогены имеют характерный резкий запах.
Повышает устойчивость зубов к кариесу, Стимулирует кроветворение, Репаративные процессы при переломах костей, Реакции иммунитета, Участвует в росте скелета, Предупреждает развитие старческого остеопороза.
Потребность во фторе взрослого человека - 2-3 мг/сут. Накапливается в костной ткани и зубах. !!!При недостатке фтора развивается кариес!!!
Убивает болезнетворные бактерии
Хлор всегда добавляют в бассейны!
Жидкий хлор вызывает серьезные ожоги кожи. Газообразный хлор оказывает сильное раздражающее действие, особенно на глаза и дыхательную систему.
Советуем: прежде, чем пить воду из-под крана, обязательно пропустите её через фильтры, а по возможности Прокипятите!
NaBr и KBr – одни из лучших средств против бессонницы и усталости!!! LiBr - предотвращает коррозию в холодильных установках, обезвоживает минеральные масла, помогает кондиционировать воздух. NaBr добавляют в дубильные растворы Потребность в Br у органов практически всех живых существ! В особенности, в этом вещ-ве нуждается человеческий мозг
Антисептическое средство I играет огромную роль в человеческом организме!!! Нехватка в организме йода приводит к гормональным нарушениям!
Советуем: каждый день употреблять Препараты, восстанавливающие Содержание йода в организме!!!
Очень радиоактивен!!! Необходим человеческому организму в небольших количествах (щитовидная железа)
галит NaCl сильвин KCl сильвинит KCl • NaCl флюорит CaF 2
1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): 2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды. 2Na + Cl 2 → 2NaCl 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 -1 -1 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 -1 F 2 -наиболее реакционноспособен, реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.
H 2 + F 2 = 2HF ( со взрывом) H 2 + Cl 2 = 2HCl (на свету) H 2 + Br 2 = 2HBr (при нагревании) H 2 + I 2 = 2HI (при нагревании, обратимая реакция) 4. Взаимодействие с водородом
3. Взаимодействие с водой 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 с образованием смеси кислот Cl 2 + H 2 О → HCl + HClO -1 0 + 1 хлорноватистая соляная 4. Взаимодействие с солями других галогенов более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей Cl 2 + 2 Na Br → 2NaCl + Br 2 -1 -1 0 0 5. Взаимодействие с растворами щелочей с образованием солей 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O холодный раствор гипохлорит натрия 6 NaOH + 3 Cl 2 → 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O горячий раствор хлорат натрия t
F 2 и Cl 2 в промышленности получают электролизом расплавов или растворов их солей: 2 NaCl 2Na + Cl 2 2NaCl + 2H 2 O H 2 + Cl 2 + H 2 O Cl 2 в лаборатории получают: MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O расплав
Добавь пропущенное слово 1. В состав V ΙΙ А подгруппы ПС входят элементы – фтор, хлор, бром, йод, астат. 2. Эти элементы имеют общее название – галогены. 3. Строение последнего уровня элементов VΙΙА подгруппы имеет вид – ns 2 np 5 4. Галогены проявляют сильные окислительные свойства. 5. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, характерная для него Степень окисления - -1.
6. Способность элементов притягивать к себе электроны других элементов называется величиной электроотрицательности. 8. В группах ПС сверху вниз величина электроотрицателности уменьшается. 7. В группах ПС сверху вниз радиус атомов увеличивается. 9. В периодах ПС радиус атомов уменьшается, величина электроотрицательности увеличивается. Добавь пропущенное слово
12. В твердом состоянии F 2, Cl 2, Br 2, J 2 имеют молекулярные кристаллические решетки. 10. Молекулы галогенов в свободном состоянии состоят из двух атомов. 11. Связь в молекулах галогенов – ковалентная неполярная. Добавь пропущенное слово 13. В своем периоде каждый галоген является самым сильным окислителем. 14. Химическая активность галогенов от F к J как неметаллов ослабевает, у кристаллов иода появляется металлический блеск.
В периодической системе галогены находятся в: А) главной подгруппе VIII группы; Б) побочной подгруппе VII группы; В) главной подгруппе VII группы; Г) главной подгруппе VI группы.
Для галогенов характерна степень окисления: А) -2; Б) -1 и -2; В) -2 и -3; Г) -1.
Галогены могут проявлять положительную степень окисления в соединениях с: А) водородом; Б) кислородом; В) с металлами; Г) ни с одним из этих веществ.
Как меняется химическая активность галогенов в ряду: F, Cl, Br, I ? А) увеличивается; Б) меняется беспорядочно; В) уменьшается; Г) не меняется.
При обычных условиях бром - это: А) газ; Б) жидкость; В) кристаллическое в-во; Г) жидкость или кристаллическое в-во.
Свободных орбиталей нет у: А) хлора; Б) брома; В) йода; Г) фтора.
Галогены в твердом состоянии имеют: А) атомную кристаллическую решетку; Б) молекулярную кристаллическую решетку; В) А и Б; Г) имеют особое строение.
Длина связи Н- Hal Прочность связи Н- Hal
Бесцветные газы ( HF при t<19,5 0 C – жидкость) С резким запахом Токсичны Хорошо растворяются в воде Дымят во влажном воздухе Растворы галогеноводородов – кислоты 1 V (H 2 O) растворяется 500 V (HCl) Физические свойства галогеноводородов
HF HCl HBr HI Галогеноводородные кислоты Сила кислот усиливается, так как с увеличением радиуса атома от F к I растет расстояние Н –Г, прочность молекул уменьшается, а способность к электролитической диссоциации увеличивается.
В промышленности: синтезом из водорода и хлора: H 2 + Cl 2 = 2HCl 2) В лаборатории: NaCl ( крист.) + H 2 SO 4 ( конц.) = HCl↑ + NaHSO 4 Получение хлороводорода t
Физические свойства : бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, тяжелее воды Химические свойства : Типичная кислота Соляная кислота С какими веществами взаимодействуют кислоты?
Используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. SiO 2 + 2HF = SiF 4 ↑ + 2H 2 O Плавиковая кислота Травление или сатинирование Эту технологию начали использовать в 1771 г. с открытием плавиковой кислоты. Сама эта кислота делает стекло блестящим, а ее газы - матовым. Травить можно всю поверхность полностью (при этом она остается гладкой) или выборочно (только рисунок).
Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок . AgNO 3 H Cl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl↓ H Br + AgNO 3 → HNO 3 + AgBr ↓ H I + AgNO 3 → HNO 3 + AgI ↓ К А Ч Е С Т В Е Н Н Ы Е Р Е А К Ц И И H F ??? CaF 2 ↓ Качественные реакции на галогенид-ионы
Оксид Гидроксид Название гидроксида Название кислотного остатка Cl 2 O HClO Хлорноватистая кислота Гипохлорит Cl 2 O 3 HClO 2 Хлористая кислота Хлорит Cl 2 O 5 HClO 3 Хлорноватая кислота Хлорат Cl 2 O 7 HClO 4 Хлорная кислота Перхлорат Оксиды и гидроксиды Кислотные свойства усиливаются, окислительные свойства ослабевают
F Кости, зубы, обмен веществ в железах, мышцах и нервных клетках С l Стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу. Содержится в плазме крови. НС l в желудочном соке Br Регуляция нервных процессов. Накапливается в морских водорослях I Выработка гормона щитовидной железы, который регулируетмускульное возбуждение, биение сердца, аппетит, пищеварение, работу мозга. Йодной настойкой обрабатывают раны. 09.02.12
Применение фтора Тефлон Фреон Na 3 AlF 6 – производство алюминия Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах 09.02.12
Применение хлора О тбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов 09.02.12
Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину 09.02.12
Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы 09.02.12
