Методы выделения и анализа. Лекция 2
Буферные растворы - это растворы, концентрация ионов водорода (рН) которых не изменяется от прибавления ограниченных количеств сильной кислоты или щелочи. Основные типы : Слабая кислота и ее анион А- /НА Слабое основание и его катион В/ВН+ Анионы кислой и средней соли или двух кислых солей Ионы и молекулы амфолитов
pH (произносится «пэ аш», английское произношение англ. pH — piː'eɪtʃ «Пи эйч») - мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр: pH = - lg[H + ] В чистой воде при 22 °C концентрации ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH−]) одинаковы и составляют 10−7 моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно [H+] · [OH−] и составляет 10−14 моль²/л² (при 22 °C). Вопреки распространённому мнению, pH может изменяться не только в интервале от 0 до 14, а может и выходить за эти пределы. Например, при концентрации ионов водорода [H+] = 10−15 моль /л, pH = 15, при концентрации ионов гидроксида 10 моль /л pOH = −1.
Индикаторы pH - метры
Буферная емкость определяется количеством эквивалентов сильной кислоты или основания, которые необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его pH на единицу.
Что происходит с pH при разбавлении буфера? Буферная емкость максимальна при соотношении кислоты и соли 1:1 = > pH = pK. Хорошая – при [pK+0.5, pK-0.5] Достаточная – при [pK+ 1, pK- 1 ] Что происходит с буферной емкостью при разбавлении буфера?
Буферная емкость максимальна при соотношении кислоты и соли 1:1 = > pH = pK. Хорошая – при [pK+0.5, pK-0.5] Достаточная – при [pK+ 1, pK- 1 ] Чем выше концентрация раствора, тем больше его буферная емкость. Концентрация кислоты и соли в буферных растворах обычно бывает порядка 0,05—0,20 М.
Обладать достаточной буферной емкостью в требуемом диапазоне значений рН. Обладать высокой степенью чистоты. Хорошо растворяться в воде и не проникать через биологические мембраны. Обладать устойчивостью к действию ферментов и гидролизу. рН буферных растворов должен как можно меньше зависеть от их концентрации, температуры и ионного или солевого состава среды. Не оказывать токсического или ингибирующего действия. Комплексы буфера с катионами должны быть растворимыми. Не поглощать свет в видимой или ультрафиолетовой областях спектра.
Ацетатный, цитратный, боратный Аммиачный, ТРИС Фосфатный, гидрокарбонатный
Трис ( tris ) — сокращённое название трис (гидроксиметил) аминометана. Является главным компонентом буферных растворов, широко применяющихся в биохимии и молекулярной биологии. Наиболее распространённые буферы на основе триса — TAE (трис — ацетат — ЭДТА) и TBE (трис — борат — ЭДТА). Трис биологически инертен и не вступает в реакции, катализируемые большинством ферментов. pKa = 8,6, что позволяет готовить на его основе буферы в диапазоне pH от 7,0 до 9,2. Физиологические значения pH (7,35—7,45) попадают в этот диапазон.
Между измерениями рабочая часть электрода должна находиться в буфере для заполнения электрода (обычно: {насыщенный KCl}, {4M KCl насыщенный AgCl}, {1M KCl насыщенный AgCl} и т.п.). Ни в коем случае - не "сухой" и не "в дистилляте"! Электрод портится не только из-за измерения в грязных/белковых растворах. Проблемы может вызвать и его высушивание. О проблемах с электродом может свидетельствовать медленная установка pH (достижение 95% величины измерения более, чем за 45сек.)
Центрифугирование (от центр и лат. fuga — бегство, бег), разделение неоднородных систем под действием центробежных сил. Мы имеем дело с жидкостными системами – суспензиями и эмульсиями.
Диспе́рсная систе́ма — это образования из двух или более числа фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ ( дисперсная фаза ) мелко распределено во втором ( дисперсионная среда ). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т. д.). Эму́льсия (новолат. emulsio, от лат. emulgeo — дою, выдаиваю) — дисперсная система с жидкой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой. Эмульсии состоят из несмешиваемых жидкостей. Суспе́нзия, или взвесь (лат. suspensio, буквально — подвешивание, от лат. suspendo — подвешиваю) — смесь веществ, где твёрдое вещество распределено в виде мельчайших частичек в жидком веществе во взвешенном (неосевшем) состоянии. Обычно размер частиц > 10 мкм
Коллоидные системы ( коллоиды, др.-греч. κόλλα — клей и εἶδος — вид; «клеевидные») — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперс-ными системами — взвесями. Коллоидные частицы не препятствуют прохождению света. В прозрачных коллоидах наблюдается рассеивание светового луча (эффект Тиндаля). Дисперсные частицы не выпадают в осадок за счёт броуновского движения. Золи (нем. sole от лат. solutio — раствор) = коллоидные растворы Ге́ли (от лат. gelo — «застываю») — структурированные дисперсные системы, состоящие из высокомолекулярных и низкомолекулярных веществ. Наличие трёхмерного полимерного каркаса (сетки) сообщает гелям механические свойства твёрдых тел - отсутствие текучести, способность сохранять форму, прочность и способность к деформации (пластичность и упругость). «гель» — химия, химическая технология, косметические и бытовые средства; «желе» — в кулинарии сладкие фруктовые или ягодные студенистые блюда; «студень» — в кулинарии мясное или рыбное блюдо из охлажденного мясного (или рыбного) бульона с кусочками мяса (или рыбы)
Скорость осаждения, или седиментации,зависит от центробежного ускорения (G), прямо пропорционального угловой скорости ротора ( ω,в рад/с) и расстоянию между частицей и осью вращения ( R, в см): G = ω 2 * R. Угловая скорость ротора в оборотах в минуту N (об./мин) ω = 2 π N /60 = π N / 3 0 Центробежное ускорение: G = π 2 * N 2 * R / 900 (об./мин) Центробежное ускорение обычно выражается в единицах g и называется относительным центробежным, ускорением ОЦУ= G / 980 = 1,11 * 10 -5 * N 2 * R Что такое g ? Чему равно?
время, необходимое для осаждения гомогенных сфери-ческих частиц, обратно пропорционально квадрату их радиусов и разности плотностей частиц и среды и прямо пропорционально вязкости среды!
Препаративное Аналог фильтрования Разделение объектов Аналитическое Молекулярные веса Изучение конформаций макромолекул
Дифференциальное Зонально-скоростное Изопикническое
Можно ли получить чистую фракцию?
Почему формируется градиент плотности?
E. coli в среде, богатой 15N. Затем их ДНК была выделена и центрифугирована в градиенте плотности CsCl. Эти бактерии затем были помещены обратно в 14N среду, где им было позволено разделиться только один раз. Затем из клеток были извлечены ДНК, их вес оказался больше веса ДНК бактерий, выращенных в среде, богатой 14N, но меньше веса ДНК бактерий, выращенных в 15N среде Было выращено второе поколение бактерий, и их ДНК также было взвешено. Выяснилось, что клетки содержат как полностью «лёгкие» ДНК, так и «гибридные». Этот факт позволил исключить гипотезу дисперсного механизма репликации.
Центрифуги общего назначения 8000 об./мин ОЦУ до 6000 g. Скоростные центрифуги 25 000 об/мин ОЦУ до 89 000 g Препаративные ультрацентрифуги 75 000 об./мин ОЦУ до 510 000 g
Угловые роторы и роторы с подвесными стаканами УРАВНОВЕШИВАНИЕ И СИММЕТРИЯ!
Роторы обоих типов, но! Обязательно охлаждение Броня Гибкая подвеска ротора Автоматика
Угловые роторы Обязательно охлаждение Вакуум Броня Гибкая или струнная подвес-ка ротора Автоматика
Идея ультраценрифугирования была предложена А.В. Думанским в 1913, однако разработка современной теории седиментационного анализа стала возможной только после того, как Т. Сведберг в 1926 сконструировал высокоскоростную ультрацентрифугу. 41000 об/мин, ускорения — до 10 5 g Подвеска на струне, газовая турбина, вакуум, холод, броня, оптическая система УРАВНОВЕШИВАНИЕ И СИММЕТРИЯ!
По скорости седиментации Метод седиментационного равновесия Метод приближения к седиментацион-ному равновесию
Константа седиментации это скорость, отнесенная к еди¬нице ускорения, имеет размерность времени (ее выражают в секундах). Величина константы седиментации, равная 1•10 –13 с, условно принята за единицу и названа сведбергом (S). Значения констант седиментации большинства белков лежат в пределах 1–50 S, хотя в ряде случаев эти значения превышают 100 S. Молекулярный вес молекул определяют по уравнению Сведберга М — молекулярный вес молекулы, R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, s — коэффициент седиментации молекулы, D — коэффициент диффузии молекулы, v — парциальный удельный объем, который можно рассматривать как объем, занимаемый одним граммом растворенного вещества, р — плотность растворителя.
Ультрацентрифугирование проводят вплоть до достижения частицами равновесия, устанавливающегося под действием центробежных сил, с одной стороны, и диффузионных — с другой, т. е. до тех пор, пока частицы не перестанут перемещаться. Затем по образовавшемуся градиенту концентрации рассчитывают молекулярный вес вещества 'согласно формуле R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, ю — угловая скорость, р — плотность растворителя, v — парциальный удельный объем, сх и с2— концентрация растворенного вещества на расстояниях гг и г2 от оси вращения Недостатком данного метода является то, что для достижения седиментациоиного равновесия необходимо длительное время — от нескольких дней до нескольких недель при непрерывной работе центрифуги.
Этот метод был разработан для того, чтобы избавиться от недостатков предыдущего метода, связанных с большими затратами времени, необходимого для установления равновесия. С помощью него можно определять молекулярные веса, когда центрифугируемый раствор находится в состоянии приближения к равновесию. Вначале макромолекулы распределяются по всему объему аналитической ячейки равномерно; затем по мере центрифугирования молекулы оседают, и плотность раствора в области мениска постепенно уменьшается. Изменение плотности тщательно регистрируют, а затем путем сложных расчетов, включающих большое число переменных, определяют молекулярный вес данного соединения по формулам.
Ступенчатый градиент Сообщающиеся сосуды Перистальтический насос Системы формирования градиента
Насос для перекачки жидкостей, текущих по гибким трубкам. Принцип действия основан на том, что ролики передавливают трубку с жидкостью, и двигаясь вдоль трубки, проталкивают жидкость вперёд. Обычно состоит из гибкой трубки, нескольких роликов, и поверхности (трека), к которой ролики прижимают трубку
Среда и насос не взаимодействуют Агрессивная среда Чувствительные объекты Точность и неизменность дозирования ± 0,5 % Отсутствие пульсаций Широкий диапазон скоростей – зависит от трубки Параллельная перекачка Простота конструкции
Низкое рабочее давление Иногда трудно подобрать материал трубок
Центрифужную пробирку прокалывают у основания и в нижнюю ее часть медленно вводят очень плотную среду, например 60—70%-ный раствор сахарозы (весовые %). Находящийся сверху раствор вытесняется, и фракции отбирают при помощи шприца, пипетки или специального приспособления, соединенного через трубочку с коллектором фракций. Если пробирки изготовлены из целлулоида или нитроцеллю-лозы, фракции извлекают, надрезав пробирку специальным лезвием. Для этого центрифужную пробирку, закрепленную в штативе, надрезают непосредственно под нужной зоной и отсасывают фракцию шприцом или пипеткой. Сбор фракций осуществляют также, проколов основание пробирки тонкой полой иглой. Капли, вытекающие из пробирки через иглу, собирают в коллектор фракций для дальнейшего анализа.
Мембранные технологии основаны на разделении смесей жидкостей или газов, а также присутствующих в них частиц на составляющие компоненты с использованием частично проницаемых мембран. Мембрана позволяет определённым молекулам или ионам проходить через неё благодаря диффузии. Скорость прохождения зависит от давления, концентрации и температуры молекулы или растворённых веществ с обеих сторон, а также проницаемости мембраны для каждого раствора. Методы мембранных разделений различаются в зависимости от движущей силы, которая обеспечивает прохождение процесса.
Градиент химических потенциалов = > ДИАЛИЗ Электрическое поле = > ЭЛЕКТРОДИАЛИЗ Градиент давлений = > УЛЬТРАФИЛЬТРАЦИЯ Градиент давлений = > ОБРАТНЫЙ ОСМОС
Диализ применяют для очистки растворов высокомолекулярных веществ от низкомолекулярных (например обессоливание) или для замены одних низкомолекулярных веществ на другие (перебуферивание).
Электродиализ применяют для обессоливания. Например, для опреснения морской воды.
Ультрафильтрация применяется для концентрирования растворов ВМ веществ.
