Взаимодействие галогенов с водородом Галогеноводороды — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны. Н 2 + F 2 = 2HF H 2 + Cl 2 = 2HCl H 2 + Br 2 = 2HBr H 2 + I 2 = 2 HI
Галогеноводородные кислоты HF фтороводородная (плавиковая ) кислота HCl хлороводородная (соляная ) кислота HBr бромоводородная кислота HI йодоводородная кислота
Степень диссоциации, а, следовательно, и сила кислот, увеличиваются от плавиковой к йодоводородной.
Получение хлороводорода В промышленности: H 2 + Cl 2 = 2 HCl В лаборатории: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl
Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. Соляная кислота тяжелее воды.
Химические свойства соляной кислоты Взаимодействие с металлами: 6 HCl + 2 Al = 2 AlCl 3 + 3 H 2 ↑ Взаимодействие с основными оксидами: 2 HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O Взаимодействие с основаниями: HCl + NaOH = NaCl + H 2 O Взаимодействие с солями: 2 HCl + K 2 CO 3 = 2 KCl + H 2 O + CO 2 ↑
Соляная кислота широко используется в практической деятельности человека: в химической, пищевой промышленности, в металлургии и медицине.
Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Большинство таких солей хорошо растворимы в воде.
Для качественного определения хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют такой реагент как AgNO 3, с которым данные ионы образуют нерастворимые вещества
При взаимодействии хлоридов (и самой соляной кислоты) с нитратом серебра образуется белый творожистый осадок хлорида серебра. Ag + + Cl - = AgCl ↓ При взаимодействии бромоводородной кислоты и её солями и йодоводородной кислоты и её солями с нитратом серебра также образуются осадки, но только жёлтого цвета, которые различаются оттенками. Ag + + Br - = AgBr ↓
Для определения ионов фтора чаще всего используют растворимые соли кальция, в результате реакции образуется нерастворимое вещество фторид кальция: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓ Взаимодействие фтороводородной кислоты с оксидом кремния: SiO 2 +4HF = SiF 4 ↑ + 2H 2 O
Ввиду большой реакционной способности галогенов в природе они встречаются исключительно в виде соединений.
Самыми распространёнными среди галогенов являются хлор, который составляет 0,19% от массы земной коры, и фтор — 0,03 %.
Хлор чаще всего встречается в виде соединений в составе минералов: галита (каменная или поваренная соль), сильвина, сильвинита и карналлита.
Природные минералы фтора — флюорит (плавиковый шпат), криолит, фторопатит и др.
С оединения брома и йода по большей части концентрируются в морских и подземных водах, накапливаются в морских водорослях.
