Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул.
Определите вид химической связи, составьте электронные формулы образования веществ: NH 3, Li 3 N, Cl 2, Na 2 S, H 2 S, Mg. Химическая связь ионная и ковалентная полярная в соединениях соответственно 1) сероводород и фторид серы ( VI) 2) сульфид фосфора ( V) и оксид натрия 3) хлорид рубидия и вода 4) оксид серы ( IV) и кислород В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно 1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная 3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная Атомную кристаллическую решётку имеет 1) метан 3) кислород 2) водород 4) кремний
5. Какие из приведённых утверждений верны? А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность. Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью. 6. Ионы являются структурными частицами 1) Кислорода 3) углекислого газа 2) воды 4) хлорида натрия 7. Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило имеют кристаллическую решётку 1) молекулярную 3) атомную 2) ионную 4) металлическую 8. Вещества с атомной кристаллической решёткой 1) Очень твёрдые и тугоплавкие 2) хрупкие и легкоплавкие 3) проводят электрический ток в растворах 4) проводят электрический ток в расплавах. 9. Веществом молекулярного строения является 1) Озон 3) графит 2) оксид бария 4) сульфид калия
Насыщаемость – образование атомом определённого числа ковалентных связей, поскольку ограниченными являются валентные возможности атомов. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определённый состав: CH 4, N 2, H 2.
Поляризуемость ковалентной связи – способность молекул (и отдельных связей в них изменять свою полярность под действием внешнего электрического поля. В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярные молекулы – превратиться в ещё более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием ионов.
Направленность ковалентной связи – определяет пространственное строение молекул. Ковалентные связи направлены от одного атома к другому. Если взаимодействует 3 и более атомов, то между химическими связями возникает угол, который называют валентным. Величина валентных углов определяет геометрию молекулы.
форму орбиталей, принимающих участие в образовании химических связей; электростатическое взаимодействие электронных пар, которое приводит к отталкиванию электронных орбиталей, вследствие чего они занимают в пространстве наиболее удалённые друг от друга места. Если в образовании связей принимают участие одновременно электроны s и p подуровней и если их энергии незначительно отличаются, то образуются гибридные облака.
Гибридизация - процесс выравнивания электронных облаков по форме и энергии Основные положения теории гибридизации. Гибридизуются только орбитали центрального атома Степень гибридизации тем больше, чем ближе АО по энергии, и чем больше их геометрическое перекрывание (наибольшее перекрывание – с участием s-АО) Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных орбиталей Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и обеспечивают более полное перекрывание с АО соседних атомов Гибридные орбитали участвуют в образовании только σ -связей Теория гибридизации объясняет направленность ковалентной связи и геометрическое строение молекул и кристаллов
С участием s, p и d-АО известно 11 типов гибридизации. Чаще встречается 4 типа: sp, sp 2, sp 3, sp 3 d 2
1.Написать полную структурную формулу вещества. 2.Подсчитать число электронов, предоставляемые центральным атомом. 3.Подсчитать число электронов, предоставляемые соседними атомами. 4.Подсчитать число электронов, приходящихся на пи -связь. 5.Полученный результат разделить на два. 6.Если 4 – расположение тетраэдр Если 3 - расположение плоское тригональное Если 2- расположение линейное 0 -------------- 2 4 + 4 - 0
Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии sp 3 гибридизации
Атомы углерода в молекуле графита находятся в состоянии sp 2 гибридизации.
sp- гибридизация Алкины
Карбин – аллотропная модификация углерода … — С ≡ С — С ≡ С — … полииновая структура … = С = С = С = … поликумуленовая структура
109 ° 28 ’ 10 7 °3’ 10 4 °5’ 1 80 °
Тип гибридизации Число гибридных орбиталей Число неподеленных электронных пар Тип молекулы Валентный угол Пространственная конфигурация Примеры sp 3 4 0 AB 4, алканы 109 ° 28 ’ Тетраэдр CH 4, CCl 4, SiH 4, NH 4 +, С (алмаз) 1 : AB 3 107 ° 3 ’ Тригональная пирамида NH 3, SO 3 2-, NF 3 2 : AB 2 .. 104 ° 5 ’ Угловая H 2 O, XeO 2 sp 2 3 0 AB 3, алкены 120 ° Плоская треугольная C 2 H 4, BCl 3, AlF 3, C 6 H 6, O 3, C (графит) sp 2 0 AB 2, алкины 180 ° Линейная C 2 H 2, BeCl 2, CO 2, C (карбин)
Даны формулы веществ: а) C 2 H 4 ; г) Н 2 О ; ж) С (алмаз); к) C 2 H 2 ; б) CH 4 ; д) BCl 3 ; з) C ( карбин ) ; л) C 6 H 6 ; в) BeH 2 ; е) NH 3 ; и) С (графит); м) SiCl 4. 1. Выберите формулы веществ, имеющих направленность связей, обусловленную sp 3 - гибридизацией sp 2 - гибридизацией
3. Анионы PO 4 3-, SO 4 2-, ClO 4 - имеют тетраэдрическое строение. Анионы BO 3 3-, CO 3 2-, NO 3 - имеют форму плоского треугольника. Какой тип гибридизации характерен для центральных атомов данных анионов?
А) Б) В) Г)
